Termoquimica

TERMOQUIMICA
La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las
reacciones químicas.
Consiste en la aplicación especifica del Primer Principio de la Termodinámica
al estudio de las reacciones químicas.
Ley de Hess :, de que el cambio de calor de una reacción particular
siempre es constante e Independiente del modo como se efectúa la reacción
El calor que se transfiere duranteuna reacción química depende de la
trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado.
Generalmente las reacciones químicas se realizan a P= cte o a V= cte, lo
que simplifica su estudio.
Con frecuencia se dan las reacciones químicas realizadas a P= cte, y en
ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la
reacción y se denomina "entalpía de reacción".
Laentalpía es una función de estado, luego su variación no depende de la
trayectoria.

TERMOQUIMICA
REACCIONES ENDOTÉRMICAS : son aquellas reacciones donde la
variación de entalpía es
positiva. (calor absorbido en la
reacción) .
REACCIONES EXOTÉRMICAS :

son aquellas donde la variación de
entalpía es negativa
(calor cedido por el sistema durante la
reacción)

-Si la reacción endotérmica se realiza en unsistema de paredes adiabáticas,
como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la
temperatura del sistema.
-Si la reacción es exotérmica y se realiza en un recipiente de paredes
adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta.
-Si las paredes del sistema son diatérmicas, la temperatura del sistema
permanece constante con independencia de la transferencia de energía que
tienelugar debido al cambio en la composición.

Los valores de los efectos químicos de muchas reacciones químicas se
encuentran en tablas a una determinada presión y temperatura.
ECUACIONES TERMOQUÍMICAS :
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas :
reactantes

productos

C + O2 ===== CO2

incompleta

C (s,25° C,1atm ) + O2 ( g, 25° C, 1atm ) == CO2 (g , 25° C,1atm ) ΔH = -94.05 kcal
Se muestra en esta reacción la entalpía de formación de una sustancia,
en el lado derecho se indica el incremento de la entalpía ΔH de la reacción.
La energía involucrada por la reacción ΔH, es el calor de reacción absorbido
a presión constante y esta se dá en relación a una mol de producto formado
o cuando una mol de una sustancia se quema o reacciona.

La energía involucrada por lareacción ΔH, es el calor de reacción
absorbido a presión constante y esta se dá en relación a una mol de
producto formado o cuando una mol de una sustancia se quema o
reacciona.
Cuando ocurre una reacción química, se libera calor, por lo que disminuye
la entalpía del producto y ΔH tiene un valor negativo.
Las reacciones endotérmicas, absorben calor, tienen ΔH positivos.
Las reacciones exotérmicas,desprenden calor, tienen ΔH negativos.

LEYES TERMOQUÍMICAS
1° LEY : el calor de descomposición de un compuesto químico es
numéricamente igual a su calor de formación pero de signo
contrario.( Lavoisier y La Place )

C (s, grafito) + O2 ( g ) ===== CO2 (g )

ΔH °298 = - 94.05 kcal

CO2 (g ) ===== C (s, grafito) + O2 ( g )

ΔH °298 = 94.05 kcal

LEYES TERMOQUÍMICAS
2° LEY : la cantidad de calorresultante en una reacción química, es siempre
la misma, ya sea que la reacción química se efectúe en una o varias
etapas .( Hess , Ley de la suma constante de calor )
Directa :
C (s, grafito) + O2 ( g ) ===== CO2 (g )

ΔH °298 = - 94.05 kcal

Indirecta :

C (s, grafito) + ½ O2 ( g ) ===== CO (g )
CO (g) + ½ O2 ( g ) ===== CO2 (g )

C (s, grafito) + O2 ( g ) ===== CO2 (g )

+

ΔH °298 = - 26.42kcal
ΔH °298 = - 67.63 kcal

ΔH °298 = - 94.05 kcal

CALOR NORMAL DE FORMACIÓN ( ΔH°f )
( ENTALPIA MOLAR DE FORMACIÓN )
El estado normal de una sustancia, para la termodinámica, es su estado más
estable a la presión de 1 atm y a la temperatura de 298° K ( 25° C) .
El calor normal de formación es la variación de entalpía que se produce
cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus...