Termoquimica

Ing. Nobel Sierra Vega

Termoquímica

Contenido
Contenido

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Generalidades
Energía y Trabajo
Primera Ley de la
Termodinámica

"La termodinámica es una materia graciosa.
La primera vez que seestudia no se entiende
nada, la segunda vez que se estudia se piensa
que se la entiende excepto por una o dos
pequeñas cosas. La tercera vez que se estudia
uno sabe que no la entiende, pero debido aque
ya se lleva tiempo utilizándola eso ya no importa"
Arnold Sommerfield

Ingeniero Mena, Qué
es Termoquímica?

Introducción

Tipos de Sistemas

Tipos de Sistemas

Abierto

Cerrado

AisladoTipos de Sistemas

Energía y Trabajo

E

Es la capacidad de un
cuerpo para realizar un
trabajo.
Ing.
Sergio!!

Que es energía?

w

Es aquel que se realiza
cuando una fuerza actúa a
lo largo de unadistancia.

Tipos de Energía

Energía Cinética
Energía Potencial

1 2
Ec  mv
2

E p  mgh

Análisis
1 Julio
1 Kg
Dimensional

2

m
s2

Trabajo

Trabajo presión-volumen

w  F *d

F
Pext 
A

w  PextAd
w  Pext V

w   Pext V

Convención de Signos

Ejercicios de Aplicación
Calcule la energía cinética, cuando Suán, que tiene una
masa de 90 kg se mueve a una velocidad de 5 m/s

Calcule lacantidad de trabajo, expresada en julios,
correspondiente a la expansión de 3,5 L de un gas frente a
una presión de 748 mmHg.

Calor
Es la energía que se intercambia entre un sistema y sus
alrededores comoresultado a una diferencia de temperatura.
La energía, en forma de calor, pasa desde el cuerpo con una
temperatura a elevada hasta el cuerpo con una temperatura más
baja.
A nivel molecular, lasmoléculas del cuerpo más caliente ceden
energía cinética a través de colisiones a las moléculas del cuerpo
más frío.
La energía térmica se transfiere hasta que se igualan los valores
promedios de lasenergías cinéticas moleculares de los dos
cuerpos, es decir, hasta que las temperaturas se igualen.

Medición del Calor
Caloría

1 Cal = 4,184 Julio

*Capacidad Calorífica
«Cantidad de calor necesario...