TERMOQUIMICQA

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERíA
departamento de ingeniería química
termodinámica química
Proyecto final Termodinámica química
Proffesor: edwin alexis alArcÓn durango; semestRE 2013-2


INTEGRANTES

Stefany Acevedo CC 1128277351
Francisco Daniel Granda CC 1017191887
Leidy Laura Ospino MontoyaCC 1037609527


1. MODELOS TERMODINÁMICOS PARA LA PREDICCIÓN DE PROPIEDADES
1.1
El curso de termodinámica química nos ha ampliado las herramientas matemáticas y conceptuales para analizar y solucionar problemas de equilibrio de fases de diferentes mezclas y sustancias puras, teniendo ya un recorrido en diversos temas de esta índole podríamos entonces analizar el artículo comprendiendocual es la importancia y cuáles son sus aplicaciones tanto en la carrera ingeniería química como en la industria química.
En la actualidad se cuenta con muchos métodos de predicción para el comportamiento de la mayoría de sustancias conocidas entre los más destacados tenemos UNIFAC, UNIQUAC, WILSON, y ecuaciones de estado como PSRK, VTPR, entre otros.[1]
Las ecuaciones VTPR tienen la ventaja deser aplicados para sustancias supercríticas y solucionar problemas que tenían las ecuaciones PSRK como eran dificultades en los resultados para coeficientes de actividad en dilución infinita, entalpias en exceso, y densidad de líquidos.

Para un ingeniero químico el proceso de optimización también incluye la elección del mejor método o el que se acerque más o prediga mejor el comportamientoreal o experimental de determinada mezcla, sin embargo, para todos se necesitan de datos experimentales con los cuales comparar, en los laboratorios realizados a los largo del curso precisamente se hizo esto, validar un fenómeno termodinámico determinado valiéndonos de unos datos experimentales y de conocimientos previos para escoger el método más adecuado.

El objetivo principal del articuloanalizado era la predicción de propiedades termo físicas para ello utilizaron el método UNIFAC junto a la ecuación de estado de Soave - Redlich – Kwong (PSRK) pero se encontraron con algunas desventajas como resultados erróneos en la densidad en líquidos, sistemas asimétricos, entalpias en exceso y coeficientes de actividad a dilución infinita.

Estos errores fueron mejorados a través de la ecuaciónVTPR que es una combinación de la ecuación de estado de Peng –Robinson y el método UNIFAC, integrando el grupo dependiente de la temperatura a la base de datos Dortmund.

También se encontraron dificultades en la regla de fragmentación que nosotros en clase conocimos como método UNIFAC en el apéndice H del libro guía [2], pues no hay mucha diferenciación entre las moléculas a cíclicas yalifáticas cíclicas, esto produjo entalpias en exceso cercanas a cero, para corregirlo se introdujo a la base de datos nuevas reglas de fragmentación.
Se recurre a la Ley de Raoult como una de las posibles fuentes más confiables de obtención de datos experimentales en el equilibrio líquido-líquido que nos permita comparar con los modelos trabajados.
Del artículo es rescatable mencionar algunos métodos yecuaciones que les sirvieron para el análisis de propiedades termo físicas de mezclas binarias y sustancias puras, con los cuales no tuvimos la oportunidad de familiarizarnos en el curso, entre ellos encontramos:
Mathias-Copeman: utilizada en PSRK. el modelo PSRK se basa en una combinación de la ecuación de Soave, Redlich, Kwong del estado con una regla de mezcla, cuyos parámetros se determinanpor el método UNIFAC [3]
La ecuación de estado de Soave se define como sigue: [3]


La función de α-original ha sido sustituida por la función de Mathias-Copeman.  [3]

Los parámetros de la ecuación Mathias-Copeman se ajustan a los datos experimentales de presión de vapor de los componentes puros y proporcionan una mejor descripción de la presión de vapor de la relación original. La forma...