Termoquímica

Termoquímica
La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como unaaplicación de la termodinámica a la química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (eldel receptáculo donde se estén realizando).
Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrH
Proceso a volumenconstante
El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. Qv = ΔrU
Funciones de estado
Artículo principal: Función de estado
Las funciones deestado son variables termodinámicas; son las siguientes:
entalpía
energía interna
entropía
entalpía libre
presión
volumen
temperatura
Ley de Hess
Germain Henry Hess (Ginebra, 1802-San Petersburgo, 1850)fue un fisicoquímico ruso de origen suizo que sentó las bases de la termodinámica actual. Trabajó fundamentalmente la química de gases, y enunció la ley que nos disponemos a comentar ahora:
"En unareacción química expresada como la suma (o diferencia) algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es también la suma (ó diferencia)algebraica de las entalpías de las otras reacciones."
Consideremos la reacción:
A  B
Y supongamos la existencia de las siguientes reacciones intermedias, de  conocida:
A  C
D  C
D  B
Vemos que podemos montarun ciclo termodinámico tal que, en vez de ir de A a B directamente, pasemos por todas las reacciones intermedias antes descritas:
A  C  D  B
Como la entalpía es una función de estado, . El proceso nodepende del camino, y, por lo tanto, es indiferente que la hagamos directamente o teniendo en cuenta las demás reacciones.
Nótese que la reacción D  C va en el sentido opuesto al que nos interesa...