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TABLA PERIODICA MODERNA
Actualmente se conocen 118 elementos químicos en el Universo, o bien 109 si se tienen en cuenta los últimos descubrimientos. Varios de ellos no se encuentran en la naturaleza, sino que han sido producidos artificialmente bombardeando núcleos atómicos de otros elementos con núcleos cargados o con partículas nucleares.


NOMENCLATURA YFORMULACION DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS.
El sistema periódico es el esquema en el que todos los elementos químicos conocidos se clasifican de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de su número atómico y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas períodos (indican el número de niveles de energía que tienenlos elementos)
El período 1 (con 2 elementos) se conoce como período muy corto.
Los períodos 2 y 3 (con 8 elementos cada uno) se llaman períodos cortos.
Los períodos 4 y 5 (con 18 elementos cada uno) se denominan períodos largos.
Los períodos 6 y 7 (con 32 y más de 19 elementos respectivamente) se conocen como períodos muy largos.

y en 18 columnas verticales, llamadas grupos ofamilias. Y son A o B


Una de las clasificaciones tradicionales más extendida para los grupos es la que, de izquierda a derecha, utiliza números romanos seguidos de las letras «A» o «B»;
Llevan la letra «A» los grupos de los elementos representativos:
IA alcalinos
IIA alcalinotérreos
IIIA Familia del Boro o térreos
IVA Familia del Carbono o carbonoideos
VA Familia del Nitrógeno o nitroideosVIA Familia del Oxígeno o Calcógenos (anfígenos)
VIIA Familia de los halógenos (formadores de sales
VIIIA gases nobles, raros o inertes
La letra «B» los de los elementos de transición.
En la parte posterior se localizan dos series que se conocen como: Serie de Lantano y Serie del Actinio (tierras raras)



Actualmente está ganando popularidad otro sistema de clasificación, adoptado por laUnión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC); este nuevo sistema renumera los grupos del 1 al 18, comenzando por la izquierda del sistema periódico. La ley periódica es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan unagran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.
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Propiedades y Características Físicas de los Metales
1. Su estado físico es sólido excepto el Hg.
2. Tienen un brillo característico en su superficie llamado brillo metálico.
3. Son Dúctiles (se pueden transformar en alambres).
4. Son Maleables (se pueden transformar en láminas).
5. Son Tenaces (se resistena la ruptura).
6. Son buenos conductores del calor y la electricidad
Propiedades y Características Químicas de los Metales
1. Sus átomos tienen 1,2,3 electrones que pueden participar en un enlace químico.
2. Al ionizarse (proceso para producir iones) tienden a perder o ceder electrones (iones con carga positiva- cationes).
3. Al combinarse con el oxígeno forman óxidos
4. Al combinarse con elhidrógeno forman hidruros

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Propiedades y Características Físicas de los No Metales
1. Pueden ser: Sólidos (Azufre y Carbono), Líquidos (únicamente el Bromo) y Gaseosos (Oxígeno e Hidrógeno).
2. No poseen brillo metálico a excepción del Iodo.
3. No son dúctiles ni maleables
4. No son buenos conductores del calor y de la electricidad a excepción del Grafito.
5. Son opacos
6. Su densidades menor
7. Su punto de fusión es bajo
Propiedades y características Químicas de los No Metales
1. Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y/o 7 electrones.
2. Al ionizarse adquieren carga negativa (iones negativos aniones).
3. Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
4. Al combinarse con el hidrógeno forman ácidos
METALOIDES
Los metaloides o elementos...