Tes de Agroquimicos
Páginas: 6 (1379 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2014
INTRODUCCION
La práctica fue enfocada en la determinación de un test de solubilidad de compuestos agroquímicos orgánicos el cual consiste en una prueba muy simple, con la ayuda de varios tubos de ensayo se introducen pequeñas cantidades de la sustancia a disolver, luego se introducen los distintos disolventes. Al agitar la sustancia si se mezcla quiere decirque esa sustancia es soluble en el líquido que se añadió, en el caso contrario a mezclarse quiere decir que la sustancia no es soluble.
Según Burns, R, (2003) En cuanto a la solubilidad de los compuestos orgánicos, la mayoría de ellos son apolares, es decir, sus moléculas no se polarizan ya q, como n los alcanos, todos los átomos q la forman poseen la misma electronegatividad. Al ser apolares,no se disolverán en disolventes polares (el agua x ejemplo) sino que se disolverán en compuestos también apolares, cumpliendo la regla que dice: "semejante disuelve a semejante" apolares se disuelven en disolventes apolares polares se disuelven en compuestos polares.
La práctica tenía como objetivo visualizar las sustancias que eran solubles y las que no a continuación se explica y se ve mejorlo realizado en el laboratorio de química en las instalaciones del CUNSUROC.
REVISION DE LITERATURA
A continuación se realizó una pequeña investigación acerca de unos términos utilizados en la práctica que nos ayudaran a entender de mejor forma lo que significa cada uno de los siguientes términos los cuales son: hidrofóbicos, hidrofilicos y anfipaticos.HIDROFOBICO
Comúnmente se dice que una sustancia es hidrofóbica cuando no es miscible con el agua. Desde el punto de vista químico, las moléculas de la sustancia hidrofóbica no son capaces de interactuar con las moléculas de agua, ni por puentes de hidrogeno ni mediante interacciones ion-dipolo.
Uno de los ejemplos más frecuentes de sustancias hidrofóbicas son los hidrocarburos saturados. Al hidratarsolutos hidrofóbicos las moléculas de agua pasan a estar unidas por enlaces de hidrogeno y sin estructura fija, formando patógenos y hexágonos que encierran en una especie de jaula los dominios y estructuras más apolares.
HIDROFILICOS
Es el comportamiento de toda molécula que tiene afinidad por el agua. En una disolución o coloide, las partículas hidrófilas tienden a acercarse y mantenercontacto con el agua. Las moléculas hidrófilas son a su vez lipofobas es decir que no tienen afinidad por los lípidos o grasas y no se mezclan con ellas.
ANFIPATICOS
Son aquellas moléculas que poseen un extremo hidrofílico o sea que es soluble en agua y otro hidrófobo o sea que rechaza el agua. Así, por ejemplo, cualquier tipo de aceite es hidrófobo porque nopuede incorporarse al agua. Comúnmente estas dos partes tenderían a separarse si se agregan a una mezcla de dos sustancias, una hidrofóbica y una hidrofilica, lo que no puede cumplirse debido a que se encuentran unidas por un enlace químico.
A estos compuestos que contienen grupos simultáneos fuertemente no polares y grupos fuertemente polares, el agua los dispersa o los solubilizaformando micelas o bicapas. Un ejemplo sencillo de biomolecular anfifílica que tiende a formar micelas es la sal sódica del ácido oleico; esta molécula posee un solo grupo carboxilo que es polar y tiende por ello a hidratarse con facilidad, y una larga cola hidrocarbonada, que es no polar e intrínsecamente insoluble en el agua.RESULTADOS
Para la realización de esta práctica fueron necesarios varios productos agroquímicos los cuales fueron importantes durante el proceso, se extrajo 500 mg de cada producto en un tubo de ensayo donde posteriormente se introdujo en el mismo tubo 1 ml de diversas sustancias para determinar si esta se solubilizaba o no era soluble, en las siguientes tablas e imágenes se podrán observar mejor...
La práctica fue enfocada en la determinación de un test de solubilidad de compuestos agroquímicos orgánicos el cual consiste en una prueba muy simple, con la ayuda de varios tubos de ensayo se introducen pequeñas cantidades de la sustancia a disolver, luego se introducen los distintos disolventes. Al agitar la sustancia si se mezcla quiere decirque esa sustancia es soluble en el líquido que se añadió, en el caso contrario a mezclarse quiere decir que la sustancia no es soluble.
Según Burns, R, (2003) En cuanto a la solubilidad de los compuestos orgánicos, la mayoría de ellos son apolares, es decir, sus moléculas no se polarizan ya q, como n los alcanos, todos los átomos q la forman poseen la misma electronegatividad. Al ser apolares,no se disolverán en disolventes polares (el agua x ejemplo) sino que se disolverán en compuestos también apolares, cumpliendo la regla que dice: "semejante disuelve a semejante" apolares se disuelven en disolventes apolares polares se disuelven en compuestos polares.
La práctica tenía como objetivo visualizar las sustancias que eran solubles y las que no a continuación se explica y se ve mejorlo realizado en el laboratorio de química en las instalaciones del CUNSUROC.
REVISION DE LITERATURA
A continuación se realizó una pequeña investigación acerca de unos términos utilizados en la práctica que nos ayudaran a entender de mejor forma lo que significa cada uno de los siguientes términos los cuales son: hidrofóbicos, hidrofilicos y anfipaticos.HIDROFOBICO
Comúnmente se dice que una sustancia es hidrofóbica cuando no es miscible con el agua. Desde el punto de vista químico, las moléculas de la sustancia hidrofóbica no son capaces de interactuar con las moléculas de agua, ni por puentes de hidrogeno ni mediante interacciones ion-dipolo.
Uno de los ejemplos más frecuentes de sustancias hidrofóbicas son los hidrocarburos saturados. Al hidratarsolutos hidrofóbicos las moléculas de agua pasan a estar unidas por enlaces de hidrogeno y sin estructura fija, formando patógenos y hexágonos que encierran en una especie de jaula los dominios y estructuras más apolares.
HIDROFILICOS
Es el comportamiento de toda molécula que tiene afinidad por el agua. En una disolución o coloide, las partículas hidrófilas tienden a acercarse y mantenercontacto con el agua. Las moléculas hidrófilas son a su vez lipofobas es decir que no tienen afinidad por los lípidos o grasas y no se mezclan con ellas.
ANFIPATICOS
Son aquellas moléculas que poseen un extremo hidrofílico o sea que es soluble en agua y otro hidrófobo o sea que rechaza el agua. Así, por ejemplo, cualquier tipo de aceite es hidrófobo porque nopuede incorporarse al agua. Comúnmente estas dos partes tenderían a separarse si se agregan a una mezcla de dos sustancias, una hidrofóbica y una hidrofilica, lo que no puede cumplirse debido a que se encuentran unidas por un enlace químico.
A estos compuestos que contienen grupos simultáneos fuertemente no polares y grupos fuertemente polares, el agua los dispersa o los solubilizaformando micelas o bicapas. Un ejemplo sencillo de biomolecular anfifílica que tiende a formar micelas es la sal sódica del ácido oleico; esta molécula posee un solo grupo carboxilo que es polar y tiende por ello a hidratarse con facilidad, y una larga cola hidrocarbonada, que es no polar e intrínsecamente insoluble en el agua.RESULTADOS
Para la realización de esta práctica fueron necesarios varios productos agroquímicos los cuales fueron importantes durante el proceso, se extrajo 500 mg de cada producto en un tubo de ensayo donde posteriormente se introdujo en el mismo tubo 1 ml de diversas sustancias para determinar si esta se solubilizaba o no era soluble, en las siguientes tablas e imágenes se podrán observar mejor...
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