Tesina De Lab De Termoquimica 1

| 2010 |
| Laboratorio de Fisicoquímica III
Alejandra Paola Valentino Hernández
Grupo: 3IM5 Profesor: Miguel Sanchez Posten |

[termoquimica for dummies] |
A continuación se presenta una recopilación de información básica para entender el desarrollo y los conceptos básicos que se utilizaron en las prácticas de laboratorio de Fisicoquímica III. |

Introducción
La termodinámica es laciencia que estudia los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos.
La termoquímica es la parte de la química que estudia la energía, en forma de calor, que se produce en las reacciones químicas. Para su estudio necesitamos introducir una serie de conceptos y magnitudes adecuadas.
Los sistemas se describen por los valores que toman algunas de sus propiedades(magnitudes): definen lo que se conoce como “estado del sistema”. Estas magnitudes se pueden clasificar en:
*Microscópicas: describen el comportamiento de las partículas individuales del sistema.
*Macroscópicas: describen el comportamiento global de muchas partículas
Las magnitudes necesarias para describir perfectamente el estado de un sistema termodinámico reciben el nombre de “variablestermodinámicas” o “propiedades termodinámicas de un sistema”. Las más importantes son: composición química, concentración de los componentes del sistema, presión, volumen y temperatura.
Supongamos que tenemos dos fases en equilibrio térmico y mecánico, y que ambas fases contienen el componente i. Si una cantidad dni moles de sustancia fluyen espontáneamente de la fase α a la fase β, debe ser porque con eseflujo G se minimiza: 
Lo que aplicado a un sistema en equilibrio térmico y mecánico constituido por dos fases: . Como por otra parte, el flujo de ni moles entre las fases implica que , se tiene que: 
Como dni se ha definido como un valor positivo, (cantidad de moles de sustancia i que llegan a la fase β, el flujo de materia se debe a que , alcanzándose el equilibrio material cuando los potencialesquímicos de la sustancia son iguales en las dos fases: 

En un sistema cerrado en equilibrio termodinámico, el potencial químico de un componente dado es el mismo en todas las fases en las que el componente está presente.
Para describir el estado de equilibrio de un sistema de varias fases y diversas especies químicas deberemos conocer el número de variables intensivas independientes que definen elsistema. Para conocer este número se aplica la regla de las fases: L=C-F+2; donde L es número de variables intensivas independientes (grados de libertad), C el número de componentes químicos del sistema, y F el número de fases presentes en el sistema
Cuando en el sistema pueden ocurrir una o varias reacciones químicas (r), entonces el número de variables intensivas independientes se reduce en elnúmero de reacciones que ocurren y la regla de las fases se transforma en:  L=C-F+2-r.
Existen diversas maneras en las cuales podemos estimar la presión de vapor, por ejemplo:
* En intervalos de baja presión: 10 a 1500 mmHg se estima por varios métodos unos de los cuales son:
El método de estimación de Frost-Kalkwarf-Thodors, es el mejor para compuestos orgánicos, el cual se hace  pormedio de  Cálculos de tipo iterativo, y arroja un máximo porcentaje de error medio de 5.1%
El método de Riedel-Plank-Miller es el mejor para compuestos inorgánicos y además es fácil de usar, este arroja un máximo porcentaje de error medio de 5.2%
* En intervalos de alta presión: 1500 mmHg hasta la presión critica también existen varios métodos de los cuales mencionare algunos:
El método deestimación reducida de Kirchhoff, el cual no es muy exacto pero es muy fácil de usar, este arroja un máximo porcentaje de error medio de 3.2%
El método de estimación de Frost-Kalkwarf-Thodors, para intervalos de alta presión  también requiere de cálculos iterativos, sin embargo es muy bueno y  arroja un máximo porcentaje de error medio de 1.5%
Estos métodos anteriores son métodos trabajados...