Tesina Termo

ÍNDICE:
PROLOGO .…………………………. 2
INTRUDUCCION …………………………...3
OBJETIVOS .…………………………..4

MARCOTEORICO .………………………….5
“ ” ..………………………….6
“ ” .....………………………..7
“ ” ..………………………….8
“ ” ...…………………………9
“” ……………………………10
“ ” .…..……………………….11
“ ” .……….…………………..12
DESARROLLO EXPERIMENTAL ………………..13
“ ” ………………….14
“ ” .....………………15
CUESTIONARI ..…………………16
“ ” …………………17
CONCLUCION ………………….18
REFERENCIAS…………………..19
PROLOGO

El desarrollo de esta tesina fue elaborada para el entendimiento y funcionamiento del equilibrio químico en diferentes fases de equilibrio, teniendo los conocimientos necesarios para desarrollar adecuadamente los modelos matemáticos presentados en los manuales de la academia de físico-química II.

Con el desarrollo de estos modelos matemáticos el practicante podrácomprender con mayor facilidad el desarrollo experimental de las bases teóricas de cada experiencia.

Ramírez Jiménez Miguel Ángel

INTRODUCCIÓN:
El equilibrio es una palabra que denota condición estática, ausencia de un cambio. En termodinámica significa no solo la ausencia de un cambio sino de cualquier tendencia hacia el cambio en una escala macroscópica. De esta manera existe unsistema en equilibrio bajo la condición de que no puede ocurrir ningún cambio de estado. Puesto que cualquier tendencia hacia el cambio se causa por una fuerza impulsora de uno u otro tipo, la ausencia de estas tendencias indica también la carencia de cualquier fuerza impulsora. (1)
El equilibrio, ya sea físico o químico, no puede considerarse como un hecho estático, sino que es un procesodinámico, en el cual las fuerzas que impulsan los cambios, que se oponen entre sí, se igualan. Sin embargo, como hemos visto, este proceso en que gradual mente se tiende a un estado de equilibrio, se analiza desde el punto de vista de la termodinámica clásica sin considerar el factor tiempo, salvo en ocasiones singulares.(2)
En contraste la cinética química considera como factores fundamentales lavelocidad con que los procesos ocurren y los mecanismos y trayectorias por las cuales se llevan a cabo.(2)
Sin embargo, ambas concepciones, en vez de contradecirse, se complementa. Ese es el objetivo de esta breve presentación en que se establecen las bases de la cinética química desde el punto de vista termodinámica.(2)
Entre los factores que afectan la velocidad de los cambios de estadotermodinámicos, físicos o químicos, destaca en forma particular el efecto difusional, que puede analizarse haciendo uso de los conceptos de la teoría cineticomolecular. (2)
Conociendo el valor de la constante de equilibrio, el cálculo de la composición en el punto de equilibrio es en realidad un proceso simple. El principio de conservación de la materia y ecuaciones, es lo que se necesita para ello en casode un equilibrio homogéneo, esto es, aquel en que está presente una sola fase, como es el caso de reacciones en fase gaseosa. En el caso de equilibrio heterogéneo esto se complica un poco pero no es difícil de manejar, como veremos más adelante. (3)

OBJETIVOS:

“Equilibrio químico homogéneo en fase líquida: estudio de la esterificación del ácido acético.”
(Exp.1)
* Usando un modelo desolución basado en las técnicas analíticas de titulación, determinar la constante de equilibrio para la esterificación del ácido acético en un sistema homogéneo.

“Equilibrio Químico iónico: estudio de la formación del complejo monotiocianato férrico por espectrofotometría UV-VIS.”
(Exp.2)
* Mediante la utilización de la técnica analítica de espectrofotometría ultravioleta UV-VIS,...