tesis de contaminacion acustica

Práctica del laboratorio N° 7
ESTRUCTURA Y SUS PROPIEDADES
Introducción
PROPIEDAD - Una propiedad química es cualquier propiedad en que la materia cambia de composición.1 Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con lareactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición, son elementos químicos y si lo hacen son compuestos químicos.
Hipótesis
¿Porque el cromo puede producir distintos cambios de color?
ACTIVIDAD N° 1: SOBRE “SALTOS CUANTICOS “

MATERIALES
7 Cápsula de porcelana
Mechero de vidrio
Goteros o pipetas
Espátula

REACTIVOS Y SUSTANCIAS
Sulfato cúprico :CUSO45H2O
Clorato de potasio :KCLO3
Cloruro de estroncio :BaCL2
Cloruro de bario:BaCL2
Cloruro de calcio (CaCL2)
Nitrato de sodio :NaNO3
Metanol (CH3 OH) o etanol puro







PROCEDIMIENTO
1. Se coloca la sal respectiva en la capsula de porcelana
2. Coloca 5 ml de alcohol etílico, para que sirva de catalizador de la sal
3. Enciende la mezcla formada con la ayuda de un palito defósforo
4. Observa la coloración que adquiere la llama
5. Repite el procedimiento para cada una de la sustancias previstas en esta actividad
Observaciones y Registros de Datos
SAL
COLOR DE LA LLAMA
ATOMO EXITADO
Sulfato cúprico
Verde
Cúprico
Clorato de potasio
Lila claro
Potasio
Cloruro de calcio
Rojo
Calcio
Nitrato de sodio
Amarillo intenso
Sodio
Cloruro de estroncioRojo sandilla
Estroncio
Cloruro de Litio
Rojo fucsia
Litio
















Preguntas:
1.- ¿Según los resultados obtenidos, ¿A que se debe el cambio de color en cada paso?
Debido al aumento de temperatura por lo cual los átomos se excitan.
2.- ¿Qué relación existe entre el color de la llama que emite una sustancia y su estructura electrónica?
Porque el color dela flama esta en función del tipo de metales que contenga el compuesto que va desde los colores azul (como el oxigeno y aire quemándose junto con un gas flamable) hasta el violeta del nitrógeno al excitarse cuando una corriente eléctrica lo atraviesa, de esta forma nos damos cuenta que el color esta en función de sus compuestos.
3.-si al hacer un análisis de una sustancia a la llama esta se vuelvede color blanco, ¿ qué elemento o elementos forman parte de ella? Investiga tu respuesta.
El magnesio hace que la llama sea de color blanco. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que estáprotegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.
Actividad N°2: ÁTOMOS DETERMINAN PROPIEDADES SEGÚN SU NATURALEZA

MATERIALES
Gradilla con cinco (5) tubos de ensayo
Pipetas o goteros
Pizeta con agua destilada


REACTIVOS
Cromato de potasio
Acido sulfúrico
Nitrato de plata
Alcohol etílico
Peróxido d hidrógeno (agua oxigenada)

1. A 5tubos d ensayo, vaciar pequeña cantidad de solucion de Cromato de Potacio, K2CrO4 de color amarillo, luego proceder de la siguiente manera:
2. Dejar el primer tubo para comprar se color amarillo con los demas .
3. Al segundo agragar gotas de Acido sulfurico H2SO4.Observar que la solucon cambia de color anaranjado por la formacion de dicromato de potasio.
4. Al tercero añadir agua hasta lamitad, luego gotas de nitrato de plata. Apreciar que varia a color rojo ladrillo , debido al cromato d plata, formado.
5. Al cuarto vaciiar gotas de acido Sulfurico H2SO4 y despues Alcohol Etilico. Advertir que poco a poco modifica a coloracion verde del sulfato cromico producido.
6. Al quinto adicionar agua hasta la mitad, tambien gotas de Acido Sulfurico H2SO4 diluido y finalmente Agua...