Tesis Produccion Industrial Lavandina



Indice:
Paginas:
1) Indice
2) Esquema de producción.
3) Explicacion del esquema de producción.
4) Hipoclorito de Sodio: Descripcion y Aplicaciones.
5) Hipoclorito de Sodio: Historia.
6) COCO: Reacciones y Usos.
7) Ejemplos
8) Tipos de obtención de cloro, Diagrama de flujo, Bibliografía.





















Produccion esquematizada de agua lavandina.1: La solución de salmuera se hace combinando agua desmineralizada con sal pura directamente del yacimiento, sin ningún proceso previo.
2: Mediante triple filtrado se eliminan impurezas propias de la sal que pueden afectar la calidad de la lavandina en contacto con la ropa.
3: La salmuera filtrada pasa a los electrolizadores donde con electricidad de descompone en Hidróxido de Sodio,hidrógeno y cloro.
4: Es separado, filtrado y envasado para su uso.
5: Combinando el Hidróxido de sodio con agua desmineralizada y el cloro, se produce por reacción química el Hipoclorito de Sodio. Se controla su concentración y pureza y pasa a los tanques de envasado.
6: Fabricacion de envases.
7: Aquí es donde la lavandina y su botella se encuentran. Con un ritmo preciso los envases son colocadosante una boquilla que los llena – en segundos- con una cantidad predeterminada de lavandina.
8: Es necesario tener una tapa segura y bien colocada, esa es la tarea de las tapadoras.
9: Las cajas llegan plegadas y armadas y se llenan y cierran automáticamente. Luego se agrupan sobre tarimas de madera y son envieltas en un film contraíble para asegurar su transporte.
10: Distribucion a loscomercios.


Hipoclorito de Sodio:
Descripción: El hipoclorito de sodio o agua lavandina se obtiene por disolución de cloro gaseoso en solución de soda cáustica. La solución así obtenida contiene una cantidad de cloro activo mínimo de 100 g/l. Contiene además un exceso de hidróxido de sodio libre, siendo el resto agua y cloruro de sodio.

Es un líquido amarillento, límpido y con olor característico acloro. Es completamente soluble en agua.
Aplicaciones
1: Producción de agua lavandina para uso doméstico.
2: Blanqueador en industria textil y papelera.
3: Purificación y potabilización de agua.
4: Tratamiento de aguas cianuradas.
5: Intermediario en síntesis orgánicas. Agente de cloración y oxidación.
6: Elaboración de fungicidas.
7: Agente de esterilización en las industriascervecera, de bebidas cola, vinos, alimenticia, etc.

El hipoclorito de sodio (cuya disolución en agua es conocida como lejía) es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO.
Contiene cloro en estado de oxidación +1, es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica se utiliza como desinfectante, además destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador.
Endisolución acuosa sólo es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental, que en condiciones normales se combina para formar el gas dicloro, tóxico. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido. Tampoco debe mezclarse con amoníaco, ya que puede formar cloramina, un gas muy tóxico.
Historia: Su uso industrial va unido a su uso como blanqueador. Derry(1977) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estas propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el productode Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo.

Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron encontrando usos al hipoclorito como desinfectante; los pioneros fueron el médico francés Pierre-François Percy (1793; la reducción de mortalidad sería de alrededor del 50%2 ) y el farmacéutico Antoine Germain Labarraque (1825), a quien se atribuye la sustitución del potasio por sodio.
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