Tesis

Los diversos métodos cromatográficos han sido ampliamente usados desde hace más de 90 años y en este
tiempo, han demostrado un valor excepcional tanto en sus aplicaciones analíticas como preparativas.
El término cromatografía proviene de las palabras griegas khromatos (color) y graphos (escritura), siendo
utilizado por primera vez por el botánico Miguel Tswett para describir la separaciónde una serie de
pigmentos en distintas zonas coloreadas. Utilizó una columna de vidrio rellena con carbonato de calcio
como adsorbente, a través del cual hizo pasar el extracto de la planta disuelto en éter de petróleo,
obteniendo bandas verdes y amarillas correspondientes a los pigmentos presentes en la planta.
Por otra parte, en la literatura se presentan numerosas maneras de definircromatografía. A.I.M.
Kenlemans propone que: “La cromatografía es un método físico de separación en el que los compuestos
a separar se distribuyen entre dos fases, una de las cuales constituye un lecho estacionario que presenta
una gran superficie y la otra es un fluido que pasa a través o a lo largo del lecho estacionario”.
En general, los métodos cromatográficos constituyen actualmente una técnicaimprescindible en los
laboratorios químicos, por ejemplo para:
a) Separación de un compuesto en una mezcla.
b) Identificación de sustancias desconocidas.
c) Purificación o comprobación de la pureza de un compuesto.
d) Observación cualitativa y cuantitativa del desarrollo de una reacción.
Conviene, para una mejor comprensión, definir los parámetros más sobresalientes implicados en lastécnicas cromatográficas.

Fase móvil o eluente
Es el fluido que generalmente se usa como portador de la mezcla y posteriormente a la separación puede o
no realizar la misma función con los componentes separados.
La comprensión exacta del papel que juega el eluente o fase móvil en la cromatografía, es de gran
importancia por ser esta la variable que con más facilidad puede cambiarse y así, obtenerla separación
deseada. Generalmente, si no es posible separar una mezcla con un determinado disolvente, se hace uso
de otro de mayor o menor polaridad. El procedimiento es muy simple y altamente eficaz dadas las
infinitas posibilidades de combinar los eluentes en diferentes proporciones, hasta encontrar la polaridad
adecuada para la separación.
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En la tabla siguiente, aparecen losdisolventes más utilizados en cromatografía de acuerdo a su polaridad
creciente.
Eluentes en orden creciente de polaridad
------------------------------------------------------------------------------------1. Éter de petróleo

10. Acetato de etilo

2. Ciclohexano

11. Acetona

3. Disulfuro de carbono

12. 2-butanona

4. Tetracloruro de carbono

13. 1-butanol

5. Dicloroetano

14.Etanol

6. Benceno

15. Metanol

7. Cloroformo

16. Agua

8. Éter etílico

17. Ácido acético

9. Tetrahidrofurano

18. Piridina

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Fase Estacionaria
Puede ser un líquido o un sólido dispuesto sobre un sólido que actúa como soporte, la fase estacionaria
debe poseer varias características entrelas cuales es importante destacar: gran superficie, inactividad para
con la fase móvil utilizada y debe ser capaz de establecer fuerzas de atracción diferentes sobre los
distintos componentes de la mezcla a resolver. Las fuerzas de atracción pueden dar origen a dos
fenómenos: Adsorción y Absorción.
Adsorción
La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapados oretenidos en la
superficie de un material en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen. Es decir es
un proceso en el cual un contaminante soluble (adsorbato) es eliminado del agua por contacto con una
superficie sólida (adsorbente).
En química, la adsorción de una sustancia es su acumulación en una determinada superficie interfacial
entre dos fases. El resultado es la...