tesis

UNIDAD II
PARACTICA N° 3
METALES ALCALINOS

La química es una ciencia experimental y por ello es conveniente que su enseñanza se base, siempre que sea posible, en experimentos. A continuación, se investigara la naturaleza de la periodicidad con cierto detalle; es conveniente comprenderla para entender los alcances en los compuestos simples. En las prácticas propuestas se descubrirán lasvariaciones periódicas sobre bases experimentales, proponiendo ensayos de laboratorio realizables con gran facilidad y sin necesidad de materiales reactivos o especiales.
Las variaciones de estas propiedades dependen de las configuraciones electrónicas, en especial de la configuración de la capa externa ocupada y de su distancia con respecto al núcleo.
OBJETIVO:
Comprenderá el carácter periódico dealgunas propiedades físicas y químicas de elementos metálicos, como los metales alcalinos, y la variación de estas propiedades a lo largo de un grupo o un periodo comparándose con otros elementos metálicos.
MATERIALES Y REACTIVOS:
 Li
 Na
 K
 Vasos de precipitado de 100 ml.
 Piseta con agua destilada
 Vidrio de reloj
 Frasco gotero con fenolftaleína
 MecheroDESARROLLO EXPERIMENTAL:
a) Tome un trocito de Li (secándolo por presión entre dos papeles filtro) y lo deja caer en un vaso de precipitado de 100 ml. Que contenga 40 ml de H2O (con dos o tres gotas de fenolftaleína). Cubra el vaso con un vidrio de reloj. Cuando la reacción ha terminado se destapa el vaso y se comprueba la ignición dela gas producido aproximándolo a la flama del mechero.

CUESTINARIO:PRACTICA N° 4
METALES ALCALINO-TERREOS
OBJETIVO:
Comprende el carácter periódico de algunas propiedades físicas y químicas de elementos alcalino-térreos.

MATERIALES Y REACTIVOS:
 Cinta de magnesio
 Ca
 Ba
 Gradilla con tubos de ensayo
 Piseta con agua estilada
 Vidrio de reloj
 Mechero
 Pinzas para tubo de ensayo
 HCl
 Frasco gotero con fenolftaleína
 Solución deNaOH


DESARROLLO EXPERIMENTAL:
a) Ponga en tres tubos de ensayo numerados cinta de magnesio de 1 a 2 cm de largo y agua destilada (la superficie de la cinta de magnesio deberá limpiarse con papel esmeril hasta brillo de argénteo), en seguida aparecerán burbujas. Caliente el tubo N° 2 y añada unas gotas de HCl al tubo N° 3. Compare la velocidad de las reacciones. Agregue a los tubos de ensayedos o tres gotas de fenolftaleína. Observe que sucede.
b) Deje caer un trocito de Ca en un tubo de ensaye que contenga agua destilada (con dos gotas de fenolftaleína). Tape el tubo y cuando la reacción ha terminado, compruebe la ignición del gas producido aproximándolo a la fama del mechero.
c) Repita la experiencia anterior utilizando un trocito de Ba.
d) Prepare Mg (OH)2 añadiendo NaOH a unasolución de MgCl2, trate el precipitado con HCl diluido.


CUESTIONARIO:
1. anote en un cuadro anexo, propiedades físicas y químicas de los metales alcalino – térreos.
PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS

• Tienen color blanco plateado, aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
• Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclearefectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.
• Dureza y punto de fusión: Tiene dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varía de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.
• Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El beriliomuestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
• La energía de ionización más altas compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares.
• Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos.
• Los metales alcalinotérreos son más duros que los alcalinos pero, al igual que éstos, pueden ser cortados con un cuchillo. Sus puntos de fusión son...