tesis

MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN

En el método de ión-electrón (conocido también como método de medida reacción), la reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado.Aunque este método es un poco más complicado que el método de oxidación, se apega más a la realidad para reacciones de redox en soluciones acuosas. El método ión-electrón reconoce no sólo un elementosufre un cambio sino la molécula o ion completo. Este método también proporciona las bases apropiadas para el estudio de la electroquímica, en la que intervienen aplicaciones de medias balanceadas.
Lasreglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida [con iones H+ (ac)], que en solución básica [con iones OH-(ac)].
Ambos casos se toman por separado, estudiando primero lasreacciones en solución ácida. Para simplificar las ecuaciones, se balancean sólo las ecuaciones iónicas netas.








PASOS PARA BALANCEAR POR EL MÉTODO REDOX
Balancear la siguiente reacción:CrO - (ac) + Cl- (ac) + H+ (ac) Cr (ac) + Cl (g) + H O
1º- Separe la molécula o ion que contenga un elemento que ha sido oxidado o reducido y el producto que contenga el elemento que cambió. Sies necesario calcule los estados de oxidación de cada elemento, hasta que sea posible reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el estado de oxidación, el proceso dereducción es:
Cr O Cr+
 
2º- Si es necesario, balancee el elemento que sufra un cambio en el estado de oxidación. En este caso es el Cr.
Cr O 2Cr+
 
3º- Balancee los oxígenos, agregando H2O dellado que se requieran (un H2O por cada O requerido).
Cr2 O7 2Cr + 7H2O
 4º- Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de los H2O (2H+ por cada H2O agregado).
14H + Cr2 O7 2Cr + 7H2O5º- Los elementos en la media reacción están ahora balanceados. Revise para estar seguro. La carga para ambos lados de la media reacción debe de estar balanceada, para hacer esto, agregue el número...