Tesis

Características |
| Sistema | Es un sistema aditivo y multiplicativo |
| Base | 10 |
| Cero | No necesita cero |
| Ventajas | * Puede complicar un poco el cálculo pero ya se podía empezar a calcular como lo hacemos. Sin embargo utilizaban ábacos y, de hecho, todavía los usan actualmente . * No es necesario aprender muchos símbolos |
| Inconvenientes | * Los númerospueden quedar muy largos lo que puede dificultar la lectura * No se amplía automaticamente. Es necesario inventar nuevos signos |
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CARACTERISTICAS DE LA NUMERACION CHINA
Símbolos |
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CARACTERISTICAS DE LA NUMERACION EGIPCIA
Características |
| Sistema | Es un sistema aditivo |
| Base | 10 |
| Cero | No necesita el cero |
| Ventajas | * No dificulta el cálculo* No es necesario aprender muchos símbolos |
| Desventajas | * Los números pueden ser muy largos, lo que puede dificultar la lectura * No se amplía automáticamente. Es necesario inventar nuevos signos |
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Símbolos |
| 1 | | 10 | | 100 | | 1 000 |
| 10 000 | | 100 000 | | 1 000 000 |
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Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otrasustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.
Los disolventes forman parte de múltiplesaplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmaceúticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelvenlas sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente
Clasificación de los disolventes
* Disolventes Polares: Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polopositivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente. El ejemplo clásico de solvente polar es el agua. Los alcoholes de baja masa molecular también pertenecen a este tipo. Los disolventes polares se pueden subdividir en:
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* Disolventes polares próticos: contienen un enlace del O-H o del N-H. Agua (H-O-H), etanol (CH3-CH2-OH) y ácido acético(CH3-C(=O)OH) son disolventes polares próticos.
* Disolventes polares apróticos: son disolventes polares que no tiene enlaces O-H o N-H. Este tipo de disolvente que no dan ni aceptan protones. La acetona (CH3-C(=O)-CH3) y THF o Tetrahidrofurano son disolventes polares apróticos.
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* Disolventes Apolares: En general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas ladistribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas. No pueden considerarse dipolos permanentes. Esto no implica que algunos de sus enlaces sean polares. Todo dependerá de la geometría de sus moléculas. Si los momentos dipolares individuales de sus enlaces están compensados, la molécula será, en conjunto, apolar. Algunosdisolventes de este tipo son: el dietiléter, benceno, tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclohexano, tetracloruro de carbono es el que disuelve o va a disolver, o también el diablo rojo, etc. El cloroformo por su parte posee un momento dipolar considerable debido a que las poseer tres cloros en su molécula de caracter electronegativo, hace que el carbono adquiera una carga parcial positiva y el...