Tesis




Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas

E.S.I.Q.I.E


Laboratorio de Termodinámica del Equilibrio de Fases.

Tesina
Mi laboratorio tan entrópico como mi habitación
Presenta:
Coyotl Trujillo Berenice. Fecha de entrega:
Profesor: 01/JULIO/2015
Dr. Miguel Sánchez Pasten


Índice
Prologo……………………………………………………………………….…….…. 3
Objetivo …...…………………………………………………………………………… 4
Introduccion…………………………………………………………………………… 5

Termodinámica del Equilibrio de fases …………………………………….……. 7

Capítulo 1.1 Equilibrio líquido-líquido en mezclas binarias .……….………... 7

Capitulo1.2 Equilibrio líquido-gas de mezclas binarias……..……….………... 8

Capitulo 1.3 Mezcla ternaria……………………………………………………….... 11

Capítulo 2 Ley de Raoult………..…………………………………………………… 13Capitulo 2.1 Mezcla Azeotrópica ………...……………..……………………….... 24

Resultados…..………………………………………………………………................ 25

Articulos………………………………………………………………………………. 33


Conclusion ……..…………...…………...…………………………………………... 36

7.Bibliografia …………………………………………………………….....................37




Prologo:

Durante la realización de esta tesina, me permitió realizar la siguiente formulación con base asucesos previamente observados y realizados:
“Las fases de una mezcla binaria, pueden determinarse a partir de diferentes técnicas, como lo es el refractómetro, el cual nos permitirá la determinación de las concentraciones en los componentes de la mezcla, también puede determinarse a partir de técnicas analíticas, como la titulación con una base fuerte, permitiendo la obtención de lasconcentraciones de los componentes de las mezclas ternaria
Así pues esta hipótesis, nos permiten también conocer los objetivos que esperamos en el estudio de los temas mencionados anterior mente.















Objetivos:

Determinar el volumen real de mezclas de soluciones
Aplicar el principio de Arquímedes para determinar la densidad de cada una de las soluciones.
Determinar para cada solución, el cambiode volúmenes mezclados.
Determinar los volúmenes molares parciales de agua y alcohol en distintas soluciones binarias, determinando las densidades de las mismas.
Observar el comportamiento de dos sistemas binarios.
Construir los diagramas de temperatura y composición del líquido y del vapor.
Comparar con los datos de temperatura y composición obtenidas con la Ley de Raoult.
Comparar con los datosde temperatura y composición obtenidas con las ecuaciones de Van Laar y Mangules.
Ajustar los datos experimentales utilizando dos modelos de solución y compararlos con los datos experimentales.










INTRODUCCION
Durante un tiempo he invertido en la materia, lo que son 3 semestres, he estudiado la termodinámica, y para ello es necesario el conocimiento de conceptos básicos, ya que uno se varetroalimentado de estos conocimientos debido a que son de importancia en esta materia, que es muy basta y de gran uso dentro de la Ingeniería Química Industrial, podríamos decir que es la espina dorsal de la carrera.
Ahora bien si sabemos que se identifica con el nombre de termodinámica a la rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demásvariedades de energía , y que analiza, por lo tanto, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema, obviamente estos propuestos a nuestra conveniencia para su estudio y aplicación.
Es importante subrayar que existe una serie de conceptos básicos fundamentales de conocer, previamente a entender la termodinámica comotal. En este sentido uno de ellos es el que se da en llamar fase la cual se denomina a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos.
Debemos...