Test Quimica Organica

MODELO DE TEST DE QUÍMICA ORGÁNICA AVANZADA. 1. Al clasificar una reacción compleja puede asignarse a más de una de las cuatro categorías admitidas en Química Orgánica según el cambio producido en el reactivo : sustitución, adición, eliminación y reordenamiento. 2. La velocidad de reacción es siempre proporcional a las concentraciones de los reactivos mediante una expresión que se denomina ley develocidad. 3. El conocimiento del mecanismo de reacción de un proceso permite la selección adecuada y racional de las condiciones de reacción de manera que conduzcan a la optimización experimental del proceso. 4. La conversión en una reacción química puede definirse como el porcentaje de transformación de los reactivos en productos y en la situación de equilibrio, refleja el grado dedesplazamiento del mismo. 5. La variación de energía libre de Gibbs, ∆G, refleja la espontaneidad de una reacción orgánica e informa de la velocidad con que ésta transcurre. 6. En un ataque, la dificultad estérica de aproximación a un centro se considera un valor desfavorable del término probabilidad, una de las condiciones existentes para considerar fructífera una colisión entre partículas que afectan a lavelocidad de reacción. 7. Cada etapa de un mecanismo de reacción pasa por un intermedio de reacción. 8. Existe una relación termodinámica definida entre la variación de energía libre (∆G0) de un paso en un mecanismo de reacción y su energía libre de activación (∆G‡). 9. El postulado* de Hammond admite que la estructura de un estado de transición se asemeja a la estructura de la especie de mayorestabilidad, reactivo o producto, más próxima (* Por postulado se entiende una proposición cuya verdad se admite sin pruebas y que resulta necesaria como base para ulteriores razonamientos). 10. Reactividad es la capacidad que presenta una especie química para participar en una reacción transformándose en producto. 11. En términos de Cinética, orden de una reacción es la suma de los exponentes de losfactores de concentración que aparecen en la ley de velocidad. 12. Los intermedios de reacción son especies de alta energía producidas en alguna etapa de un mecanismo de reacción en varios pasos y que reaccionan en la siguiente etapa transformándose en otros intermedios o en productos.

13. Las transposiciones, migraciones intramoleculares de un grupo o átomo, se producen por razones internasde estabilización y son muy frecuentes en carbocationes y carbaniones. 14. Del hecho experimental observado de que las reacciones que se producen a través de carbaniones cursan con racemización se deduce que la estructura de estos intermedios ha de ser triangular plana propia de una hibridación sp2. 15. Los radicales son intermedios producidos en roturas homolíticas, paramagnéticos, nucleófilosmuy reactivos, que no sufren transposiciones y que presentan geometrías entre triangular plana y piramidal tetraédrica según la naturaleza de sus sustituyentes. 16. Un carbeno en estado triplete con los dos electrones presentando espines antiparalelos está en su forma más estable. 17. La resonancia de espín electrónico, basada en el momento angular de un electrón desapareado que genera un momentomagnético con dos orientaciones posibles de distinta energía en presencia de un campo magnético exterior, permite estudiar especies paramagnéticas como los radicales. 18. Los nitrenos, especies con nitrógenos deficitarios con sólo 6 electrones en su capa de valencia, se pueden generar por rotura homolítica de ciertos compuestos con nitrógenos e insaturaciones acumuladas como las azidas. 19. Medianteun catalizador adecuado se puede aumentar la selectividad en una reacción, entendiendo por selectividad en el ámbito de la catálisis la capacidad para inducir, dentro de una reacción, la formación de un producto determinado. 20. La fracción de reactivo transformado en el equilibrio respecto a la cantidad inicial existente de reactivo (conversión en el equilibrio) se puede optimizar con el uso...