test a la llama

Objetivo:
Comprobar experimentalmente la emisión de la luz coloreada de algunos metales cuando son expuestos a la llama de un mechero y relacionar el fenómeno con la teoría de Niels Bohr.
Introducción:
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadasy características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en sudesactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck,  E = hv;  donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen suespectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.
Instrucciones:
Materiales: Alambre de nicrom, mechero, agua destilada, sulfato de cobre, cloruro de estroncion ,cloruro de cobre ,permanganato de potasio, cloruro de sodio .
A-Marquen los recipientes que contienen cada unas de las muestras, poniendo el nombre del compuesto, con el finde reconocerlos durante el trabajo.
B-Observe como es cada unos de los compuestos recibidos y anótelos como observación en su cuaderno.
C-Verifique que el alambre de nicrom se encuentre limpio.
D-Solicite a su profesor(a) que encienda el mechero.
E-Mojen con agua destiladas la punta del alambre de nicrom y luego introduzca dentro de la muestra de sulfato de cobre(ll) (CuSO4) pararecoger una pequeña cantidad de este.
F-Después , acérquelo a la llama del mechero. Anoten lo que observaron.

G- Laven el alambre de nicrom con agua destilada hasta que no queden restos del compuesto anterior
H- Repitan el paso E; esta vez con el cloruro de estroncio (SrCL2). Anoten lo que observaron.
I- Laven el alambre de nicrom con agua destilada hasta que nos queden compuestos delanterior.
J- Repitan el paso E; esta vez con el de cobre(ll) (CuCL2). Anoten lo que observaron.
K-Laven el alambre de nicrom con agua destilada hasta que nos queden restos del compuestos del anterior.
L-Repitan el paso E; esta vez con el permanganato de potasio(KMnO4). Anoten lo que observaron.


M-Laven el alambre de nicrom con agua destilada hasta que nos queden restos del compuestos delanterior.
N- Repitan el paso E; esta vez con el cloruro de sodio(NaCL). Anoten lo que observaron.
O-Laven el alambre de nicrom con agua destilada hasta que quede limpio.
P-Utilizando las observaciones que tomaron todos los integrantes del grupo, realicen una tabla resumen que relacione el nombre del compuesto, su formula, el metal presente en cada uno de ellos y la coloración de la llama. (nota:el metal de cada uno de los compuestos es el primer elemento escrito en la formula y lo utilizamos dicho en el nombre, después del "de").
¡Debes tener presente....!
El ensayo ó test a la llama involucra introducir una muestra del elemento en una llama caliente no luminosa, hay que observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente conácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores. Debe probarse con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usan alambres de nicrom.

Resultados:
Sulfato de cobre : Al ser puesta la sustancia de color celeste a la llama del mechero, notamos cambio de color a...