Texto básica de Quimica

REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVOS:
El estudiante será capaz de reconocer qué es una reacción química y sus componentes.
El estudiante será capaz de saber ajustar reacciones químicas y escribir correctamente la notación de las mismas.
El estudiante será capaz de interpretar el funcionamiento, a nivel microscópico, de las reacciones químicas.
El estudiante será capaz de reconocer reaccionesquímicas que se producen continuamente en la naturaleza.
El estudiante será capaz de saber interpretar el significado de las reacciones químicas.


RECACIONES QUIMICAS

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura moleculary sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla de la siguiente forma:
REACCIONES EXOTERMICAS
Son las que en el momento de su producción liberan energía calorífica.


Ejemplo:
Escriba la reacción exotérmica entre el ácido sulfúrico y elzinc, para formar sulfato de zinc + hidrógeno molecular + Calor.
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 + Calor


REACCIONES ENDOTERMICAS
Son las que necesitan de energía para su producción.


Ejemplo:
Escriba la reacción endotérmica del hierro + azufre + calor para formar el sulfuro ferroso.
Fe + Zn = FeS
REACCIONES DE COMBINACION
Son reacciones en las que, dos o máselementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

 
Ejemplo:
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno, para formar el óxido de aluminio.
4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)
 
Nota: Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en unareacción. Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el yodo.

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Son r, usualmente con la ayuda del calor o acciones en las que un compuesto se divide en sus elementos constitutivos o sustancias menos complejas.
   

Ejemplo­:
Escriba la ecuación de la descomposición del agua. 
2H2O = 2H2 + O2
 
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO OSUSTITUCIÓN SENCILLA
Estas reacciones son aquellas en las cuales un elemento, va a sustituir a otro que se encuentra en un compuesto, dejando a su vez a éste en estado de libertad. 


 
 
Ejemplo 1:
Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II), para formar sulfato de magnesio + cobre.
Mg (s) + CuSO4 (ac)  MgSO4 (ac) + Cu (s)
Ejemplo 2:
Escriba lareacción entre el óxido de sodio y el flúor, para formar el fluoruro de sodio + oxígeno molecular.
2 F2 (g) + 2 Na2O (ac)  4 NaF (ac) + O2 (g)
Nota: un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden demayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo. 
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro yviceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.


Ejemplo:
Escriba la reacción entre el nitrato de plata y el ácido clorhídrico, donde la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata. Al mismo tiempo, el hidrógeno...