TEXTO GU A NIVELACI N DE QU MICA 2015

TEXTO GUÍA
NIVELACIÓN DE QUÍMICA
2015

Dirección Departamento de Química
Facultad de Ciencias y Educación
Universidad Iberoamericana de Ciencias y Tecnología

Texto Guía Nivelación de Química 2015. Dirección Departamento de Química
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UNIDADES TEMÁTICAS:
- UNIDAD I: Modelo Atómico de la Materia
- UNIDAD II: Algebraaplicada a la Química
- UNIDAD III: El Agua: Estructura Química, Interacciones y Propiedades

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INTRODUCCIÓN
El objetivo de la Nivelación de Química 2014 es entregar el manejo básico de las herramientas
necesarias para cursar exitosamente los cursos deQuímica durante el semestre otoño 2015.
Dentro de los temas a tratar está el análisis general del modelo atómico y sus principales
componentes necesario para conocer las propiedades químicas de los elementos. Además, resulta
fundamental el conocer y utilizar adecuadamente las unidades y magnitudes, notación científica y
cifras significativas. A esto se debe sumar el correcto uso de algunasfunciones de la calculadora
científica la cual será de uso obligatorio durante todo el año en las asignaturas de Química.
Finalmente se tratara la importancia del agua tanto en química como en la vida en el planeta,
estudiando su estructura química, interacciones y propiedades.

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UNIDAD I
Modelo atómico de la materia
La Química es la ciencia que estudia la materia y cambios que experimenta.
La Materia es todo lo que ocupa espacio, es decir tiene un volumen y una masa.
Ejemplo: arboles, aire, mesa, etc.

Estructura atómica de la materia
Es importante estudiar la estructura atómica para conocer las propiedades químicas de los
elementos (conjuntode átomos iguales).
Un átomo está compuesto por partículas subatómicas:
Protones, p+ (+)
Neutrones, (0)
Electrones, (-)

Núcleo

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Las características de estas partículas se encuentran en la siguiente tabla:
Partícula

Masa (g)

Carga
CoulombsCarga unitaria

Electrón

9,10938x10-28

-1,6022x10-19

-1

Protón

1,67262x10-24

+1,6022x10-19

+1

Neutrón

1,67493x10-24

0

0

Número másico y número atómico
Un elemento es un conjunto de átomos idénticos. Para identificar un elemento se debe conocer su
símbolo y la información correspondiente a sus núcleos atómicos.

A
Z

X

X es el símbolo
A es el número másico
Z es el número atómico

Númeromásico: Es igual al número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de los
átomos de un elemento.
Número másico = Número protones + Número neutrones
En consecuencia:
Número protones = Número másico – Número neutrones

Número atómico: Es igual al número de protones en el núcleo de los átomos de un elemento.
Z = Número de protones

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Por lo tanto, el número másico esta dado por la siguiente expresión:
Número másico = Número protones + Número neutrones

Número másico = Número atómico + Número neutrones

En consecuencia:
Número neutrones = Número másico – Número atómico

Para un átomo neutro el número de protones también indica elnúmero de electrones.
Número de protones = Número de electrones

Cálculo del número de neutrones, protones y electrones para un átomo neutro

35
17

Cl

(Z= 17, A = 35)

Número neutrones = Número másico – Número atómico = 35 – 17 = 18

Número protones = Número atómico = 17

Número electrones = Número protones = 17

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