Texto Mixto Química

El átomo es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. El origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, y nacede la teoría de la materia del filósofo Demócrito. Los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas, que son partículas con masa y carga eléctrica, así comodiferentes tipos de rayos que son emitidos en condiciones específicas del átomo.
Las principales partículas subatómicas son: (tabla) y están ubicados de la siguiente manera:






Sí deseamos conocer elnúmero de partículas subatómicas, tanto de electrones como protones dentro del átomo, podemos guiarnos por el número atómico, el cual se representa por la letra Z. Por su parte la masa atómica, que esconsiderada como el peso atómico del elemento, podemos obtenerla al sumar las masas de las partículas que forman los átomos de los elementos.
Podemos encontrar átomos llamados isótopos cuyo núcleotiene el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Se descubrió la existencia de los isótopos como consecuencia del estudio sobre las sustancias radioactivas naturales.
Los númeroscuánticos podemos denominarlos con las letras n, m, l y s; son números, siempre enteros, que se encuentran relacionados entre sí y nos dan información acerca de la energía que tiene el electrón en unorbital determinado.
Los números cuánticos se expresan de la siguiente manera:
n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)

l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) del =0 (orbital s) hasta n - 1.

m : magnético(m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.

s : spin (-1 , + 1 ).


Existen diferentes principios como el de la exclusión de Pauli, que afirma dos electrones en un átomo no pueden tenernúmero cuántico idéntico. El principio de Aufbau se menciona que para deducir la configuración electrónica de un átomo, se debe de seguir un orden para el llenado de los diferentes orbítales, basado en...