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3B – 2





GUIA DE PRÁCTICAS





Unidad académica:
EAP DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA





QUÍMICA INORGÁNICA




AUTORES:

QF. Robert Armando Cárdenas Orihuela
Q.F. José Edwin Rodríguez Lichtenheldt
Q.F. Jorge Luis Zegarra Pumacayo





INTRODUCCIÓN




El Laboratorio de Química Inorgánica es el primercontacto que el alumno tiene con la composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica.

Las prácticas se plantean situando en primer lugar a los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir enóxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

La guía comprende los siguientes temas como: a) Reacciones químicas I y II , química inorgánica (hidrógeno, metales alcalinos y alcalinos térreos), b) elementos de transición, transición dúctiles; c) elementos térreos; carbonoides, nitrogenados y anfígenos; d) halógenos, gasesnobles.

Con esta guía los estudiantes adquieren destrezas en elementos esenciales para la vida. Se realiza un estudio elemento por elemento tanto de los no metales (O, N, P, S, halógenos, H, C y Si) como de los metales (Fe, Cu, Mo, W, Co, Ni, V, Cr, Mn, Zn, Na, K, Ca y Mg), destacándose la relación existente entre ambos.

Se discuten, además, procesos biológicos tan importantes como el transportede O2, la fijación de N2, la respiración celular, la fotosíntesis y la biomineralización, así como la utilización de compuestos inorgánicos en Medicina.

Hacen conciencia de las normas de bioseguridad sobre todo adquieren actitudes para conservar el medio ambiente, tarea que estamos obligados todos los habitantes de la tierra en cuidar nuestro hábitat.

La elaboración de esta guía es elproducto del trabajo en equipo realizado entre las autoridades que no proporcionan la parte logística, los profesores sus conocimientos y los alumnos sus recomendaciones, por lo que esperamos sea un aporte valioso en este eslabón del aprendizaje.












I. PRACTICA Nº1. REACCIONES QUIMICAS I


1.1 Marco teórico

Todo cambio químico que produce alteración de las moléculas deuna sustancia o sustancias para formar moléculas de sustancias nuevas, con propiedades propias diferentes a las que tenían las sustancias originales, recibe el nombre de reacción química.
Sí calentamos fuertemente el HgO, se descompone en mercurio metálico y oxígeno libre. Esta reacción Química se representa de la siguiente manera:

2HgO + C ----------------------- 2 Hg +O2

La representación gráfica de las reacciones químicas, por medio de símbolos y fórmulas, recibe el nombre de ecuación química.
Las ecuaciones químicas se componen de dos miembros, el primero, colocado al lado izquierdo, representa a la sustancia o sustancias que reaccionan (REACTANTES) y el segundo, representa a la sustancia o sustancias formadas en la reacción(PRODUCTOS). Entre ambosmiembros se coloca una flecha en posición horizontal, para indicar el sentido de la reacción. Casi todas las reacciones que se producen en el análisis químico son reacciones reversibles, como veremos más adelante, de ahí que en muchos casos entre reaccionante y producto de reacción se coloquen dos flechas en sentido inverso.
La Ley de las proporciones definidas establece que cuando los elementos secombinan para formar compuestos químicos, ellos lo hacen en proporciones definidas de peso, de ahí que en una cantidad cualquiera de un compuesto definido de los elementos que la componen siempre guardan la misma proporción, en unidades de peso y en toda reacción química el pese de los productos formados es exactamente igual al peso total de las sustancias reaccionantes, de acuerdo a la Ley de...