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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
Departamento de Química

Texto guía para el
Ingreso a la
Facultad de Ciencias y Tecnología

QUÍMICA
Autores:

Lic. Esp. Ronald Hosse S.
Ing. Boris Moreira Rosas
Ing. Henry Antezana Fernandez
Lic. Edwin Escalera Mejía
Jamil Humberto Calle

Cochabamba, diciembre de 2009

PRÓLOGO

El presente “Cuadernillo de Química” comprende unaserie de temas que
cubren el desarrollo del programa Pre- Facultativo de la Facultad de Ciencias y
Tecnología de la Universidad Mayor de San Simón.
La resolución de problemas resulta esencial para el aprendizaje de la
química Los ejemplos (problemas resueltos) aparecen en los lugares adecuados
dentro de cada capítulo con el fin de ayudar al estudiante a desarrollar las técnicas
propuestas. Dichosejemplos, así como sus resoluciones, se encuentran
claramente identificados. En cada capítulo se proporcionan problemas sin resolver
que sirven de refuerzo inmediato a los conceptos adquiridos y que se
complementan con ejercicios de práctica al final de cada capítulo.
Creemos que con el estudio y la resolución de los problemas del presente
cuadernillo el estudiante estará con mayor confianza yapreciará sin lugar a dudas
“la importancia de la química”, llamada la ciencia central para el siglo XXI.

Los Autores

CONTENIDO
Unidad 1

Introducción a la química………………………………………………………..…………..pág. 1
1.1 Clasificación de la Materia
1.2 Propiedades de la Materia
1.3 Cambios físicos y químicos
1.4 Estados de la Materia
1.5 Densidad y Gravedad Específica
1.6 Temperatura
1.7 Análisis Dimensional yFactores de Conversión
1.8 Sistema Internacional de Unidades
1.9 Notación Científica
1.10
Problemas Adicionales
1.11
Autoevaluación
Unidad 2

Estructura de los Átomos…………………………………………………………………..pág. 15
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5

El Átomo
Partículas Subatómicas, Radiactividad, Rayos X y Modelos Atómicos
Estructura Nuclear
Espectros Atómicos, Ondas
La Mecánica Cuántica: Cuantos, Fotones, Efecto Fotoeléctrico,Niveles de
Ondas de de Broglie.
2.6 Números Cuánticos, Orbitales Atómicos, Configuraciones Electrónicas y
2.7 Problemas Adicionales
2.8 Autoevaluación

Energía del Átomo y
Orbitales de Valencia

Unidad 3
Enlace Químico……………………………………………..………………………………..pág. 27
3.1 Introducción
3.2 Electronegatividad
3.3 Símbolos de Lewis y La Regla del Octeto
3.4 Tipos de Enlace: Iónico y Covalente
3.5 Estructuras deLewis y Números de Oxidación
3.6 Polaridad del Enlace Covalente, Resonancia
3.7 Formas Moleculares y Fuerzas Intermoleculares
3.8 Problemas Adicionales
Unidad 4
Átomos y Moléculas: Fundamentos de Estequiometría……………………….……….…..pág. 37
4.1 Masas Atómicas, Composición, Abundancia Isotópica y Masas Moleculares
4.2 El mol, Numero de Avogadro y Volumen Molar
4.3 Leyes fundamentales de la química
4.4Composición Porcentual, Formulas Empíricas y Moleculares
4.5 Problemas Adicionales
4.6 Autoevaluación
Unidad 5
Igualación de Ecuaciones Químicas ………………………………………….…..pág. 51
5.1 Escritura y Clasificación de las Reacciones Químicas, Igualación de Reacciones Simples
5.2 Igualación de Ecuaciones Químicas por el Método Ion electrón
5.3 Problemas Adicionales

iii

Unidad 6
Cálculos Químicos,Estequiometría…………………………………………………………..pág.57
6.1 Introducción
6.2 Pureza de las Sustancias
6.3 Estequiometría de las Reacciones
6.4 Reactivo Limitante y Rendimiento
6.5 Problemas Adicionales
6.6 Autoevaluación
Unidad 7
Gases Ideales……………………………………………………………………………....…..pág. 69
7.1 Introducción
7.2 Propiedades de los gases
7.3 Leyes de los Gases: Ley de Boyle, Gay-Lussac, y Combinada
7.4 Ecuación de Estado de losGases Ideales
7.5 Ley de las Presiones Parciales de Dalton y Recolección de Gases sobre agua
7.6 Ley de Difusión de Graham
7.7 Estequiometría Gaseosa
7.8 Problemas Adicionales
7.9 Autoevaluación
Unidad 8
Soluciones
……………………………………………………………………………..…..pág. 83
8.1 Introducción
8.2 Concentración de las Soluciones: Soluto/Solvente y Soluto/Solución
8.3 Preparación, Dilución y Mezcla de Soluciones
8.4...