textos argumentativos de quimica


TEXTOS ARGUMENTATIVOS QUIMICA INORGANICA







MARIA PAULA ORTIZ GONZALEZ










INSTITUTO MADRE DEL BUEN CONSEJO
QUIMICA
SANTANDER
BUCARAMANGA
2013

TEXTOS ARGUMENTATIVOS QUIMICA INORGANICA




MARIA PAULA ORTIZ GONZALEZ



TRABAJO DE TEXTOS ARGUMENTATIVOS DE QUIMICA INORGANICA SEGÚN TEMAS VISTOS

GRUPO: 10-04

DOCENTE: MILTON TORRADO

ASIGNATURA:QUIMICA



INSTITUTO MADRE DEL BUEN CONSEJO
SANTANDER
BUCARAMANGA
2013


CONTENIDO



INTRODUCCION
1. TEXTOS ARGUMENTATIVOS
1.1 HISTORIA DE LA QUIMICA
1.2 LA MATERIA
1.3 LA TABLA PERIODICA Y SUS PROPIEDADES
1.4 ENLACE QUIMICO
1.5 CONCEPTO DE MOL
1.6 NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA CAPITULO 1

CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA








INTRODUCCION


La ubicuidad de laquímica en las ciencias naturales hace que sea considerada una de las ciencias básicas. La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y la astronomía, entre otros.
Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales(electrones, protones y neutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras microscópicas como cristales y superficies.
Desde el punto de vista microscópico, las partículas involucradas en una reacción química pueden considerarse un sistema cerrado que intercambia energía con su entorno. 
Las principales divisiones son:
bioquímica
fisicoquímica
química analítica
química inorgánica
químicaorgánica
Si hay una partícula importante y representativa en la química, es el electrón. Uno de los mayores logros de la química es haber llegado al entendimiento de la relación entre reactividad química y distribución electrónica de átomos, moléculas o sólidos. Los químicos han tomado los principios de la mecánica cuántica y sus soluciones fundamentales para sistemas de pocos electrones y han hechoaproximaciones matemáticas para sistemas más complejos.
La idea de orbital atómico y molecular es una forma sistemática en la cual la formación de enlaces es comprensible y es la sofisticación de los modelos iniciales de puntos de Lewis.
La naturaleza cuántica del electrón hace que la formación de enlaces sea entendible físicamente y no se recurra a creencias como las que los químicosutilizaron antes de la aparición de la mecánica cuántica. Aun así, se obtuvo gran entendimiento a partir de la idea de puntos de Lewis.
TEXTOS ARGUMENTATIVOS

1.1 HISTORIA DE LA QUIMICA
Desde un principio el Homo erectus utilizaba el fuego para cocinar y conservar alimentos facilitando su supervivencia.
La curiosidad humana llevo a buscar el poder de la transformación en otras sustancias como el deser capaz de transformas el metal en oro, este ayudo como fuente de inspiración para el desarrollo de la alquimia.
Los filósofos de la edad antigua se propusieron a identificar el material primitivo a partir del cual se origina la materia y la vida. Entre ellos encontramos:
• Tales de Mileto (624 - 543 a.C) Postulo que toda la materia procedía del agua
• Anaxímenes (585- 525 a.C) Postulo queel aire era el origen de toda materia
• Heráclito (535-475 a.C) Postulo que el fuego era el origen de toda materia
•Empédocles (490-430 a.C) Considero que los cuatro materiales basicos eran los cuatro elementos
•Aristóteles (384-322 a.C) Añadió un quinto elemento el éter
•Demócrito de Abdera (460-370 a.C) Sostenía una teoría atómica primitiva
Para los filósofos había dos puntos de vista:•Anteponer el razonamiento a la experimentación
•El inductivo que consideraba fundamental la observación y la experimentación. En el siglo III estaba dominada por la alqimia donde se buscaba la “piedra filosofal”.
Se reconoce la división de la química inorgánica y la orgánica, sosteniéndose que las sustancias orgánicas pueden ser elaboradas en los seres vivos para encontrar nuevos fármacos....