textos argumentativos

MÉTODO PARA FORMULAR Y NOMBRAR LOS OXOÁCIDOS
Los subíndices que presenta un oxoácido en su fórmula dependen de la valencia con la que actúe el
elemento central y, por lo tanto, todos los oxoácidoscorrespondientes a una misma valencia, independientemente de cuál sea el elemento central van a ser semejantes. Un método eficaz para formularlos
con seguridad puede ser conocer de memoria lasfórmulas de unos “ácidos tipo” en función de las valencias. Como puede verse en las siguientes tablas, existe una gran regularidad en estas fórmulas si se
agrupan según si sus valencias son pares o impares.VALENCIAS IMPARES
VALENCIA

ÁCIDO

NOMBRE SISTEMÁTICO

NOMBRE DE STOCK

I

HX O

Oxoequisato (I) de hidrógeno

Ácido oxoequísico (I)

III

H X O2

Dioxoequisato (III) dehidrógeno

Ácido dioxoequísico (III)

V

H X O3

Trioxoequisato (V) de hidrógeno

Ácido trioxoequísico (V)

VII

H X O4

Tetraoxoequisato (VII) de hidrógeno

Ácido tetraoxoequísico (VII)VALENCIAS PARES
VALENCIA

ÁCIDO

NOMBRE SISTEMÁTICO

NOMBRE DE STOCK

II

H2X O2

Dioxoequisato (II) de hidrógeno

Ácido dioxoequísico (II)

IV

H2X O3

Trioxoequisato (IV ) dehidrógeno

Ácido trioxoequísico (IV )

VI

H2X O4

Tetraoxoequisato (V I) de hidrógeno

Ácido tetraoxoequísico (V I)

La nomenclatura tradicional de estos ácidos, que emplea lasterminaciones -oso e -ico y los prefijos
hipo- y per-, depende del número de valencias distintas con las que pueda actuar el elemento central y,
por tanto, no se puede generalizar. Así por ejemplo, el ácido HCO3 es el ácido carbónico porque co2
rresponde a la valencia mayor de las dos con las que puede actuar el carbono (II y IV), mientras que el
H2SO3, es el ácido sulfuroso porque corresponde a lavalencia intermedia de las tres con las que puede
actuar el azufre (II, IV y VI).
TERMINACIONES
Valencia
menor

⇓
Valencia
mayor

Nº DE VALENCIAS
CON LAS QUE PUEDE ACTUAR

Ácido Hipo-...