textos unidad N 2 fisicoquimica tercero

Las uniones químicas

Unión iónica: se observa entre átomos de metales y no metales porque entre ellos existe una elevada diferencia de electronegatividad. El átomo más electronegativo le quita uno o más electrones al átomo menos electronegativo. De esa manera, los electrones que intervienen en el enlace son atraídos por uno solo de los núcleos atómicos. Se originan cationes y aniones; por lotanto, se forman compuestos iónicos.
Unión covalente: se produce entre átomos de no metales, es decir, de elementos con electronegatividad elevada. Comparten uno o
más pares de electrones que son atraídos por los dos núcleos. Los grupos atómicos resultantes son moléculas propiamente dichas. El enlace covalente puede ser no polar o polar y covalente coordinado.
Unión metálica: Se encuentra entreátomos de metales, es decir, de elementos de baja electronegatividad. Los electrones externos son poco atraídos por los núcleos atómicos por lo cual permanecen relativamente libres entre la red de cationes metálicos. Entonces, los electrones que participan en la unión no pertenecen a ningún átomo en particular sino a toda la estructura cristalina que es muy compacta.
Clasificación de lassustancias
De acuerdo con el tipo de enlace o unión que presentan, las sustancias pueden clasificarse en iónicas, moleculares y metálicas,
Las sustancias iónicas están formadas por iones, las moleculares por moléculas y las metálicas por cationes rodeados por electrones.
Propiedades de los compuestos covalentes
En las sustancias que presentan enlace o unión covalente se observan las siguientespropiedades:
Los puntos de fusión y de ebullición son bajos (menos de 300 °C) porque las fuerzas que mantienen unidas entre sí a las moléculas generalmente son débiles. Son solubles en solventes orgánicos no polares, tales como éter, cloroformo, sulfuro de carbono, nafta, etcétera. Generalmente son insolubles en agua, aunque la solubilidad en ésta depende de la polaridad de la molécula. Cuanto mayor esla polaridad mayor es la solubilidad en agua. No conducen la corriente eléctrica pues carecen de iones.
Presentan estructura cristalina atómica o molecular. Forman moléculas que sólo se mantienen unidas por fuerzas débiles, denominadas fuerzas de Van der Waals.
Propiedades de los compuestos iónicos
Las sustancias que se forman por unión iónica se caracterizan por las siguientes propiedadescomunes: No forman moléculas independientes.
Presentan redes cristalinas iónicas. Tienen punto de fusión y de ebullición elevados (más de 700 °C), por lo cual a la temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Son solubles en el agua. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica.
Fundidas o en solución conducen la corriente eléctrica continua descomponiéndose (se comportan comoelectrolitos).Son duras y frágiles.
¿Cómo puede predecirse el tipo de unión?
Los valores de electronegatividad permiten predecir el tipo de unión química que se establece entre los elementos. Cuando la diferencia de electronegatividad es grande, cabe esperar que el enlace sea iónico; el sodio (0,9) y el cloro (3,0) forman un compuesto iónico. Por el contrario, si la diferencia de electronegatividad espequeña, el compuesto que se forma es covalente.
Una de las condiciones necesarias para que un compuesto sea ionico es que la diferencia de electronegatividad sea mayor de 1,7. En cambio si la diferencia de electronegatividad es menor, el compuesto será covalente.
La electronegatividad también es útil para predecir la polaridad de enlaces covalentes. Cuando la diferencia de electronegatividad esir.de 0,4 la unión es covalente no polar. En cambio, si dicha diferencia es mayor que 0,4, la unión será covalente polar.
El criterio antes expuesto no es absoluto y sólo sirve de orientación, pues existen muchos otros factores que determinan el tipo de unión química.

Diferencia de electronegatividad
Tipo de unión
0 a 0,4
Covalente no polar.
0,4 a 1,7
Covalente polar.
más de 1,7
Iónica....