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CONSTANTES FISICAS
I. OBJETIVO
Determinar experimentalmente los puntos de fusión y ebullición de diversas sustancias orgánicas.

II. MARCO TEORICO:
2.1. PUNTO DE EBULLICION

El punto de ebullición es la temperatura a la cual un elemento o compuesto químico pasa del estado líquido al estado gaseoso. La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de lasmoléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.
Al llegar al punto de ebullición la mayoría de las moléculas es capaz de escapar desde todas partes del cuerpo, no solo la superficie. Sin embargo, para la creación de burbujas en todo el volumen del líquido senecesitan imperfecciones o movimiento, precisamente por el fenómeno de la tensión superficial.

2.2. PRESION DE VAPOR

La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recipientes que los contienen, una presión tambiénllamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.



III. DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION

Una vez sujeto al termómetro, se suspende el tubo micro que contiene la muestra dentro del baño; caliente suavemente hasta que una corriente rápida y continua de burbujas salga del interior del capilar.
Anote latemperatura a la cual cesan las burbujas y el líquido entra en el capilar. Esta temperatura es el punto de ebullición de la muestra.
Observación: Antes de que esto ocurra se puede observar una evolución lenta de burbujas, debido a la expansión de aire atrapado en el tubo capilar. Se observa una diferencia notable entre la evolución lenta de burbujas de aire y la evolución rápida de burbujasresultante de la ebullición del líquido a medida que el punto de ebullición es alcanzado.

Cuestionario

1 .- ¿ A que puede atribuirse las diferencias encontradas entre la temperatura observada y la temperatura de fusión o ebullición ?

Sucede que con frecuencia cuando al determinar un punto de fusión solo se toma en cuenta el comienzo del fenómeno de fusión. Debe observarse y anotarse todoel intervalo en el que funde el compuesto. En general, cuando más pura es la sustancia, más estrecho será el intervalo de fusión . Aunque las impurezas rebajan por lo general el punto de fusión, algunas veces la presencia de impureza no solo amplia el intervalo de fusión sino que a la vez lo eleva.

2.- ¿A qué se debe la presión de vapor y por qué se modifica esta con la temperatura?

Lapresión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que cada temperatura las fases liquidas y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de liquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio , las fases reciben la denominación de liquido saturado y vapor saturado .

La presión de vapor solo depende de lanaturaleza del líquido y de su temperatura. A mayor temperatura mayor presión de vapor y viceversa. La presión de vapor de un líquido dado a temperatura constante en el vacío, en el aire o en presencia de cualquier otra mezcla de gases.

El factor más importante que determina el valor de la presión de saturación es la propia naturaleza del liquido, encontrándose que en el general entre le liquidode naturaleza similar, la presión de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuando mayor es el peso molecular del liquido.

3.- ¿Cómo comprobaría usted que la aceltanilida cristalizada en la práctica ya anterior ya esta pura y , por consiguiente , no requiere de purificaciones adicionales ?

Se comprueba que la acetanilidad esta pura a través de los rangos de fusión, ya que la...