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Páginas: 14 (3442 palabras)
Publicado: 4 de diciembre de 2014
El Agua
1.- Importancia:
La importancia del agua es cuantitativa y cualitativa:
Cuantitativa: constituye los 2/3 del planeta y un gran porcentaje del peso corporal en los seres vivos.
Cualitativa: posee propiedades fisicoquímicas.
2.- Propiedades fisicoquímicas del agua:
Las propiedades del agua están estrechamente asociadas y determinadas por sus puentes de hidrógenointermoleculares:
Calor específico: es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1°C (1 cal/g en el caso del agua, lo que es muy elevado). Esto le permite actuar como regulador de la temperatura corporal.
Calor de fusión: es la energía gastada en la fusión de un mol de sólido. La fusión (sólidolíquido) del agua ocurre a 0°C y su calor defusión es de 80 cal/g. En los seres vivos, el alto calor de fusión del agua ofrece un sistema eficiente de protección contra el congelamiento.
Calor de evaporación: es la energía gastada en la evaporación de un mol de líquido en su punto de evaporación. En el caso del agua, también es alto y minimiza las pérdidas de agua que pudieran ocurrir en los seres vivos debido a la evaporación (previene ladeshidratación). Constantemente se elimina por vía cutánea vapor de agua (transpiración) y bajo ciertas circunstancias este vapor se condensa en forma de sudor.
Solvente universal: el agua posee la capacidad de disolver gran número de sustancias, en mayor cantidad, más que cualquier otro solvente. La atracción electrostática de iones con cargas opuestas disminuye 80 veces (constante dieléctricadel agua) al ser colocados en agua; el resultado es que los iones se separa y quedan disueltos. Hay moléculas que no se disuelven en el agua (ej: lípidos).
Pequeño tamaño molecular.
Poder de ionización: un mol de agua a 25°C posee 0,0000001 Eq/L de H+ y 0,0000001 Eq/L de OH-. Este número es lo mismo que 10-7 Eq/L. El logaritmo con signo cambiado de esta cifra se denomina pH. A partir deeste pH se determina la acidez o alcalinidad de una solución. Entre 0 y 6,9 es ácido; 7 es neutro; mayor que 7 hasta 14 es alcalino.
Molécula químicamente inerte: el agua generalmente es una especie de “medio” donde ocurren las reacciones químicas, sin formar parte de éstas. Hay excepciones, como el caso de la hidrólisis, en donde a partir de la adición de una molécula de agua y a la acción deuna enzima hidrolítica se rompen diversos enlaces (ej: enlace peptídico, glucosídico, etc).
3.- Cantidad de Agua según edad, sexo y biotipo morfológico:
Lactantes
Hombre
Mujer
Anciano
Obeso
65%
55%
45%
35%
Normolíneo
70%
60%
50%
40%
Delgado
80%
65%
55%
45%
Hay una relación muy importante entre agua y proteínas: a mayor concentración de estas últimas, mayorcantidad de agua (ej: tejido muscular).
Para calcular el agua corporal total en un individuo, se realiza una regla de tres.
Ejemplo: calcular el peso del agua es un hombre normolíneo de 70 Kg.
70 Kg ----- 100%
agua ----60%
El resultado es 42 Kg (42 litros).
4.- Distribución del agua en compartimientos:
Se reconocen dos compartimentos donde se encuentra el agua:Compartimiento intracelular.
Compartimiento extracelular: éste a su vez está divido en dos: líquido intersticial y líquido vascular.
Algunos autores proponen un tercer compartimiento (espacio transcelular, que incluye a las cavidades virtuales como el espacio pleural, etc). Sin embargo suele incluirse dentro del compartimiento vascular.
5.- Agua en los lactantes:
Enlos lactantes, el agua representa el 70% del peso corporal. Está distribuida de la siguiente manera:
40% medio intracelular.
30% medio extracelular.
25% intersticial.
5% vascular.
La relación de distribución de agua en el espacio extracelular (adulto) es 3:1.
La relación de distribución de agua en el espacio extracelular (lactante) es 5:1.
6.- Solutos:
El agua...
1.- Importancia:
La importancia del agua es cuantitativa y cualitativa:
Cuantitativa: constituye los 2/3 del planeta y un gran porcentaje del peso corporal en los seres vivos.
Cualitativa: posee propiedades fisicoquímicas.
2.- Propiedades fisicoquímicas del agua:
Las propiedades del agua están estrechamente asociadas y determinadas por sus puentes de hidrógenointermoleculares:
Calor específico: es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1°C (1 cal/g en el caso del agua, lo que es muy elevado). Esto le permite actuar como regulador de la temperatura corporal.
Calor de fusión: es la energía gastada en la fusión de un mol de sólido. La fusión (sólidolíquido) del agua ocurre a 0°C y su calor defusión es de 80 cal/g. En los seres vivos, el alto calor de fusión del agua ofrece un sistema eficiente de protección contra el congelamiento.
Calor de evaporación: es la energía gastada en la evaporación de un mol de líquido en su punto de evaporación. En el caso del agua, también es alto y minimiza las pérdidas de agua que pudieran ocurrir en los seres vivos debido a la evaporación (previene ladeshidratación). Constantemente se elimina por vía cutánea vapor de agua (transpiración) y bajo ciertas circunstancias este vapor se condensa en forma de sudor.
Solvente universal: el agua posee la capacidad de disolver gran número de sustancias, en mayor cantidad, más que cualquier otro solvente. La atracción electrostática de iones con cargas opuestas disminuye 80 veces (constante dieléctricadel agua) al ser colocados en agua; el resultado es que los iones se separa y quedan disueltos. Hay moléculas que no se disuelven en el agua (ej: lípidos).
Pequeño tamaño molecular.
Poder de ionización: un mol de agua a 25°C posee 0,0000001 Eq/L de H+ y 0,0000001 Eq/L de OH-. Este número es lo mismo que 10-7 Eq/L. El logaritmo con signo cambiado de esta cifra se denomina pH. A partir deeste pH se determina la acidez o alcalinidad de una solución. Entre 0 y 6,9 es ácido; 7 es neutro; mayor que 7 hasta 14 es alcalino.
Molécula químicamente inerte: el agua generalmente es una especie de “medio” donde ocurren las reacciones químicas, sin formar parte de éstas. Hay excepciones, como el caso de la hidrólisis, en donde a partir de la adición de una molécula de agua y a la acción deuna enzima hidrolítica se rompen diversos enlaces (ej: enlace peptídico, glucosídico, etc).
3.- Cantidad de Agua según edad, sexo y biotipo morfológico:
Lactantes
Hombre
Mujer
Anciano
Obeso
65%
55%
45%
35%
Normolíneo
70%
60%
50%
40%
Delgado
80%
65%
55%
45%
Hay una relación muy importante entre agua y proteínas: a mayor concentración de estas últimas, mayorcantidad de agua (ej: tejido muscular).
Para calcular el agua corporal total en un individuo, se realiza una regla de tres.
Ejemplo: calcular el peso del agua es un hombre normolíneo de 70 Kg.
70 Kg ----- 100%
agua ----60%
El resultado es 42 Kg (42 litros).
4.- Distribución del agua en compartimientos:
Se reconocen dos compartimentos donde se encuentra el agua:Compartimiento intracelular.
Compartimiento extracelular: éste a su vez está divido en dos: líquido intersticial y líquido vascular.
Algunos autores proponen un tercer compartimiento (espacio transcelular, que incluye a las cavidades virtuales como el espacio pleural, etc). Sin embargo suele incluirse dentro del compartimiento vascular.
5.- Agua en los lactantes:
Enlos lactantes, el agua representa el 70% del peso corporal. Está distribuida de la siguiente manera:
40% medio intracelular.
30% medio extracelular.
25% intersticial.
5% vascular.
La relación de distribución de agua en el espacio extracelular (adulto) es 3:1.
La relación de distribución de agua en el espacio extracelular (lactante) es 5:1.
6.- Solutos:
El agua...
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