tge cronos

PRÁCTICA
No. 6
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Determinación de sulfatos en aguas (método turbidimétrico)

1 INTRODUCCIÓN Y MARCO TEÓRICO: [1,2]
1.1. Conceptos que deben consultarse e incluirse en la sección de marco teórico del preinforme
de laboratorio:
a) Naturaleza, propiedades físicas, químicas y biológicas y aplicaciones de los compuestos que
contienen el ion sulfato (SO42-).
b) Problemasque generan elevadas concentraciones de ion sulfato en aguas.
c) Normativa nacional e internacional sobre los niveles permitidos de sulfatos en aguas según su
uso o destino.
d) Interpretación de los resultados obtenidos, según la clasificación de aguas según los niveles de
ion sulfato.
1.2. Espectrofotometría: (ver la guía de laboratorio de las prácticas 2 y 3)
1.3. Aspectos generales:
Elion sulfato es uno de los aniones que con mayor frecuencia se encuentra en las aguas naturales. La
concentración de sulfatos es muy importante, debido a que generan problemas en el tratamiento de
aguas residuales, tales como, mal olor y corrosión de las alcantarillas. Esto se debe a la reducción de
sulfato a ácido sulfhídrico que hacen las bacterias en condiciones anaerobias y en un mediorelativamente ácido. La siguiente ecuación química muestra el proceso de descomposición de la
materia orgánica:
→
Además de las bacterias anaerobias, están presentes en el agua residual doméstica otras bacterias que
son capaces de oxidar el H2S a H2SO4, tal como aparece en la siguiente ecuación química:
→
Este fenómeno ocasiona una acidez fuerte en el agua, tanto así, que puede atacar el concretoy generar
coronas en las alcantarillas, inhibiendo el drenaje eficaz.
El agua potable debe contener un límite máximo de 250 ppm de sulfatos, dado que valores superiores
tienen una acción purgante y genera un sabor amargo al agua. El nivel permitido para el sulfato de
magnesio esta entre 400 a 600 ppm y para el sulfato de calcio entre 250 a 400 ppm.

1.4. Principio del método:
El ionsulfato tiende a precipitarse en forma coloidal en un medio acético con cloruro de bario,
formando cristales de sulfato de bario de tamaño uniforme, tal como se muestra en la siguiente
ecuación química:
(

)

(

) →

( )

La muestra de agua es tratada con cloruro de bario en medio ácido, para formar el precipitado blanco
cristalino de sulfato de bario. Se requiere de una disoluciónacondicionadora, que contiene glicerina
para análisis y alcohol etílico al 96%, con la finalidad de modificar la viscosidad de la muestra y así
permitir que el precipitado de BaSO4 se mantenga en suspensión, produciendo valores estables de
turbidez. La turbidez de éste precipitado se mide en un espectrofotómetro a una longitud de onda de
420 nm y con una celda de 1 cm de espesor.
El intervalo delinealidad del método esta entre 1,0 a 40,0 ppm de SO42-.

2 OBJETIVO(S):
2.1. Identificar y cuantificar la concentración de los iones sulfato por el método turbidimétrico.
2.2. Afianzar los conocimientos teóricos sobre espectrofotometría y adquirir mayor destreza en el
manejo práctico del espectrofotómetro.
2.3. Comprender las ventajas y desventajas que tienen los métodos espectrofotométricosa través del
análisis de los resultados obtenidos en la práctica con estándares y muestras.

3 EQUIPOS, INSTRUMENTOS Y/O MATERIALES:
3.1. Materiales
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)

1 balón aforado de 1000 mL
5 balones aforados de 100 mL
8 erlenmeyers de 100 mL
14 beakers de 250 mL
1 beaker de 500 mL
8 vidrios de reloj
Pipetas aforadas de 1, 5, 10, 15, 20 y 25mL
4 pipetas graduadas de 25 mL
4 aros con nuez
4 embudos cónicos
4 agitadores de vidrio
4 espátula
Papel de filtro
4 pipeteadores

3.2. Equipos
a) Balanza analítica de precisión
b) Plancha con agitación magnética

c) Espectrofotómetro que permita operar a una longitud de onda de 420 nm
3.3. Reactivos (en el preinforme deben aparecer 7 MSDS)
BaCl2∙2H2O
Na2SO4 anhidro
Glicerina...