Tglosario quimica

GLOSARIO

Valencia: en química, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. a través del siglo xx, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de lewis (1916), la teoría del enlace de valencia(1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.
Enlace: es una unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior
enlace iónico: es una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, unofuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. se produce una transferencia electrónica totalde un átomo a otro formándose iones de diferente signo. el metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8electrones en su capa más exterior. la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Enlace covalente: se produce por compartición de electrones entre dos o más átomos. este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúetransferencia de electrones. de esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
enlace covalente cordinado: se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlace químico que se forma cuando dos cuerpos comparten un par de electrones,procediendo estos dos electrones de uno de los dos átomos.
este tipo de enlace se presenta cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otros átomos. para que se presente este tipo de enlace, se requiere que el átomo electropositivo tenga un par de electrones libres en un orbital exterior y el átomo electronegativo tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su última capa devalencia.
atomo: el concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la antigua grecia. sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo xix. con el desarrollo de la física nuclear en el siglo xx se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas
moléculas: a las partículas neutrasformadas por un conjunto estable de, al menos, dos átomos enlazados covalentemente. [1] [2]
casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. la química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. labioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. el estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular....