the real story


I COLOCA UNA V EN LA RAYITA DE LA IDEA ES VERDADERA O UNA F SI LA IDEA ES FALSA.
_____La energía cinética depende de la altura del cuerpo
_____La energía potencial depende de la velocidad del objeto
_____Los óxidos se forman por unión del oxigeno con otros elementos de la tabla periódica
_____En la configuración electrónica se distribuye los electrones de un átomo
_____El modeloatómico de Ernesto Rutherford es planteado con un pudín de pasas

II-ENCIERRA EN UN CIRCULO LA RESPUESTA QUE COMPLETE ADECUADAMENTE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
Se tiene una muestra e orina de 30.6 g , la cual ocupa un volumen de 10 ml. ¿Cuál es la densidad de dicha muestra?
3.06 g/ml v = m/d
40.6 g/ml
20.6 g/ml
3.06 g/ml
El cambio de una sustancia del estado sólido a gas sellama:
Fusión
Sublimación
Licuefacción
Ebullición
¿Cuál de las siguientes es una oxisal?
Cu NO2
H3 PO4
Na Cl
AsH3
¿Cuántos u.m.a. hay en 2 mol de Na?
2.75 x10 25 u.m.a.
3.34 x10 -24 u.m.a.
4.6 x10 2 u.m.a.
2.3 x10 1 u.m.a.
¿Cuál es el p.m. del clorato de potasio?
103g
108g
90g
270g
De acuerdo a la reacción química siguiente.
¿Cuántas moléculas de oxigeno se requierenpara quemar 12 moléculas de etano?
42
84
14
24



III- DETERMINE LA PROPORCION CENTESIMAL DE LOS ELEMENTOS QUE FORMAN H3 PO4






IV-COLOCA EL NUMERO DE LA REACCION EN LA RAYA DE NOMBRE, SEGÚN EL TIPO DE REACCION AL QUE PERTENEZCA CADA UNA.









V- NOMBRA LOS COMPUESTOS QUE SE TE DAN ACONTINUACION
NaOH ________________________________
ZnSO4 ________________________________
Cu SO4 ________________________________
H3 PO4 ________________________________
AL Cl3 ________________________________
HBr ________________________________
Mn2O3 ________________________________
KH ________________________________
Zn Br2 ________________________________
K2O________________________________
VI-CLASIFICA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS SEGUN EL GRUPO AL QUE PERTENEZCAN (OSISAL, SAL HALOIDEA, OXIDO, HIDROXIDO, HIDRURO, HIDRACIDOS, OXACIDOS, OTROS).
VO
LiH
BrCl
HI
H2S
H2SO3
PB(NO3)2
Na Cl
NO2
CO2


VII- HAGA LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE
Z =13

Z= 17

VIII-RESUELVA LOS EJERCICIOS SIGUIENTES
¿Cuántas moléculas de pb hay en 0.8 mol de este?¿Cuántos átomos de fluor se requieren para que se tenga una muestra igual 0.2 mol de este?




¿a que temperatura debe mantenerse una muestra de o2 para que este ocupe 2 lt a 760 mm de Hg, si n=0.02 mol?

IX- CONVIERTA SEGÚN CONVENGA

13º K A ºC


100 ºF A ºC



90 º A ºK


100 º A ºF


X- DETERMINE LA CONCENTRACION P/V DE UNA SOLUCION PREPARADA CON 2 Gr de sacarosa(C12H22O11) Y 100ML DE AGUA.







XI- HALLE EL PESO EQUIVALENTE DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS
NaCl HCl HNO3 Ca (OH)2


XII- EXPLIQUE EN QUE CONSISTEN LOS SIGUIENTES CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Sublimación progresiva


Condensación

XIII- DETERMINE EL PESO FORMULA O MOLECULAR DEXIV- CALCULE EL % DE CABONO, HIDROGENO Y OXIGENO QUE HAY EN EL ACIDO ACETICO () OSEA EL ACIDO QUE SE USA PARA HACER VINAGRE.



XV- ELIGE LA RESPUESTA QUE COMPLETE ADECUADAMENTE EN CADA CASO (1 cada una)
Son elementos de igual número de masa, peros igual número atómico
Isómeros
Isometros
Isotopos
Isobaros
Es el tipo de solución que contiene un mínimo de soluto disueltoSaturada
Sobresaturada
Concentrada
Diluida
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
Mezcla
Solución
Materia
Soluto
¿Cuál de los siguientes cambios químicos requiere energía para poder ocurrir?
Solidificación
Evaporación
Congelación
Ninguno de estos
Estos poseen forma variable y volumen variado
Sólidos
Plasma
Líquidos
Gases
XVI- COLOCA UNA V SI LA...