The silver sword traducido en español
Páginas: 2 (451 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2014
1.1 Enlace iónico.Metal +no metal:El enlace iónico se forma cuando un átomo que pierde electrones fácil (metal) reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).Propiedades:
No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
Son sólidos no conductores. (Cargas estáticas en la red).Elevado punto de fusión.
Duros y quebradizos.
1.2 Enlace covalente. No metal+no metal.Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes formanmoléculas que tienen las siguientes propiedades:
Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseososSon blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares(semejante disuelve a semejante).
Redes o sustancias covalentes reticulares: Además las sustancias covalentes forman redes cristalinas, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estaspropiedades:
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
Son sólidos.
Son sustancias muy duras.
Son aislantes (excepto el grafito).
Son insolubles.
1.3Enlace Covalente Polar
En la mayoría de losenlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general,cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalentepolar.
El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.
1.4Enlace metálico. Metal+metal.
Los átomos de los elementos metálicos se...
1.1 Enlace iónico.Metal +no metal:El enlace iónico se forma cuando un átomo que pierde electrones fácil (metal) reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).Propiedades:
No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
Son sólidos no conductores. (Cargas estáticas en la red).Elevado punto de fusión.
Duros y quebradizos.
1.2 Enlace covalente. No metal+no metal.Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes formanmoléculas que tienen las siguientes propiedades:
Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseososSon blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares(semejante disuelve a semejante).
Redes o sustancias covalentes reticulares: Además las sustancias covalentes forman redes cristalinas, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estaspropiedades:
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
Son sólidos.
Son sustancias muy duras.
Son aislantes (excepto el grafito).
Son insolubles.
1.3Enlace Covalente Polar
En la mayoría de losenlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general,cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalentepolar.
El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.
1.4Enlace metálico. Metal+metal.
Los átomos de los elementos metálicos se...
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