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a función de estado. Del mismo modo es una diferencial exacta, a diferencia de , que depende del proceso.
Índice [ocultar]
1 El enfoque termodinámico: la ecuación fundamental
2 Algunasvariaciones de la energía interna
2.1 Variación sin modificación de la composición química
2.1.1 Ejemplo
2.2 Energía cinética media de un gas
2.3 Variación con modificación de la composición química
2.4Variación nuclear
3 Véase también
4 Referencias
[editar]El enfoque termodinámico: la ecuación fundamental

En termodinámica se deduce la existencia2 de una ecuación de la forma

conocida comoecuación fundamental en representación energética.
La importancia de la misma radica en que concentra en una sola ecuación toda la información termodinámica de un sistema. La obtención de resultadosconcretos a partir de la misma se convierte entonces en un proceso sistemático.

Si calculamos su diferencial:


se definen sus derivadas parciales:
la temperatura
la presión
el potencialquímico .

Como T, P y son derivadas parciales de U, serán funciones de las mismas variables que U:

Estas relaciones reciben el nombre de ecuaciones de estado. Por lo general no se dispone de laecuación fundamental de un sistema. En ese caso sus sustitución por el conjunto de todas las ecuaciones de estado proporcionaría una información equivalente, aunque a menudo debamos conformarnos con unsubconjunto de las mismas.
[editar]Algunas variaciones de la energía interna

Al aumentar la temperatura de un sistema, sin que varíe nada más, aumenta su energía interna reflejado en el aumento delcalor del sistema completo o de la materia estudiada.
Convencionalmente, cuando se produce una variación de la energía interna manifestada en la variación del calor que puede ser cedido, mantenido oabsorbido se puede medir este cambio en la energía interna indirectamente por la variación de la temperatura de la materia.
[editar]Variación sin modificación de la composición química
Sin que...