Thomas G. Overmire, Editorial Limusa

Páginas: 5 (1036 palabras) Publicado: 8 de febrero de 2015
Biología, Thomas G. Overmire, Editorial Limusa, 8/a Reimpresión, México, D.F. 2003.
Parte I. Ambiente
Capitulo 1 Las vías biológicas.

Parte II. Energética.
Capítulo 5 Naturaleza básica de la vida.
Capítulo 6 Células.
Capítulo 7 Metabolismo.
Capítulo 8 Nutrición.

Parte III. Interacción
Capítulo 9 Homeostasis.
Capítulo 10 Regulación nerviosa.

Parte IV. Continuidad.
Capítulo12 Reproducción.
Capítulo 13 Genética clásica.
Capítulo 14 Genética molecular.
Capítulo 15 Genética humana y aplicada.

Parte V. Biología de los organismos.
Capítulo 16 Crecimiento y desarrollo.
Capítulo 18 Procesos animales.

Parte VI. Bienestar.
Capítulo 19 Mecanismo de defensa del cuerpo.
Capítulo 20 Control de la enfermedad.

Parte VII. Supervivencia.
Capítulo 23 Evoluciónquímica y biológica.
Capítulo 24 Evolución humana.

# Química.


Principios de química, los caminos del descubrimiento, Peter Atkins, Loreta Jones. Editorial Médica Panamericana, tercera edición. 2006.


Fundamentos.

1. Materia y energía.
A.1 Propiedades físicas
A.2 Energía

2. Elementos y átomos.
B.1 Átomos.
B.2 El modelo nuclear.

3. Compuestos.
C.1 ¿Que son los compuestos?
C.2Moléculas y compuestos moleculares.
C.3 Iones y compuestos iónicos.

4. Nomenclatura de los compuestos.
D.1 Nombre de los cationes.
D.2 Nombre de los aniones.
D.3 Nombre de los compuestos iónicos.
D.5 Nombre de algunos compuestos orgánicos comunes.

5. Moles y masas molares.
E.1 El mol.
E.2 Masa molar.

6. Mezclas y soluciones.
G.2 Técnicas de separación.
G.3 Molaridad.
G.4 Dilución.7. Ecuaciones químicas.
H.2 Equilibrio de las ecuaciones químicas.

8. Soluciones acuosas y precipitación.
I.1 Electrolitos.
I.4 Aplicaciones de la precipitación.

9. Ácidos y bases.
J.1 Ácidos y bases en solución acuosa.
J.2 Ácidos y bases fuertes y débiles.
J.3 Neutralización.

Capitulo 1 Los átomos: el mundo cuántico.
Observación de los átomos.
1.1 Características de laradiación electromagnética.
1.6 Espectros atómicos y niveles de energía.

Capitulo 4 Las propiedades de los gases.
Naturaleza de los gases.
4.1 Observación de los gases.
4.2 Presión.
4.3 Unidades de presión alternativas.

Capitulo 5 Líquidos y sólidos.
Fuerzas intermoleculares.
5.5 Puentes de hidrogeno.

Capitulo 6 Termodinámica: primera ley.
Sistemas, estados y energía.
6.1 Sistemas.6.2 Trabajo y energía.

Capitulo 8 Equilibrios físicos.
Propiedades coligativas
8.14 Molalidad

Capitulo 9 Equilibrios químicos.
Reacciones en el equilibrio.
9.1. Reversibilidad de las reacciones.
9.2. Equilibrio y la ley de acción de masas.
Constantes de equilibrio.
9.4. Constante de equilibrio en términos de concentraciones molares de gases.
9.8. Utilización de la constante deequilibrio.

Capítulo 10 Ácidos y bases.
Naturaleza de los ácidos y las bases.
10.5. La escala de ph.
10.6. Poh de las soluciones.
Ácidos y bases débiles.
10.7. Constantes de acidez y basicidad.

Capítulo 11 Equilibrio acuoso.
Soluciones mixtas y soluciones amortiguadoras.
11.1. Acción de la solución amortiguadora.

Capítulo 18 Química orgánica. I: hidrocarburos.
Hidrocarburos alifáticos.18.1. Tipos de hidrocarburos alifáticos.

Compuestos Aromáticos.
18.7. Nomenclatura de los árenos.

Capítulo 19 Química orgánica. II: polímeros y compuestos biológicos.
Grupos funcionales comunes.
19.2. Alcoholes.
19.3. Éteres.
19.4. Fenoles.
19.5. Aldehídos y cetonas.
19.6. Ácidos carboxílicos.
19.7. Ésteres.
19.8. Aminas, aminoácidos y amidas.
Importancia en biología.
19.13.Proteínas.
19.14. Hidratos de carbono.
19.15. Ácidos nucleicos.

# Física.

Física moderna, Harvey E. White Ph.D., Sc.D. Volumen I, Editorial Limusa, Grupo Noriega editores, décima reimpresión, 2000.


Introducción C: unidades de medida.

4. Primera y segunda ley del movimiento de newton.
5. Suma de vectores y composición de fuerzas.
6. Ley de newton de la gravitación y tercera ley del...
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