tijerina quimica




UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIO #2
QUIMICA 2
PORTAFOLIO 1 Y 2
NOMBRE: PEDRO JULIO GUERRERO MORAL
PROFESOR: JESUS TIJERINA SALINAS
MATRICULA: 1604323
GRUPO: 243

Actividad 1
Resumen
Los procesos de transformación de la materia son unas constante en el universo. (la materia no se crea ni se destruye solo se transforma) estudio de manera sistematica los aspectoscuantativos de las reacciones químicas .A diarios podemos presenciar y percibir de algunas forman los cambios químicos que ocurren en situaciones comunes en nuestra vida.
Las reacciones de combustibles que consisten en el uso de hidrocarburos que liberan energía para calentar el agua en nuestros hogares las reacciones de oxidación reducción se presentan en las bacterias para las computadorasportátiles teléfonos celulares
Las reacciones de oxidaciones reproducción se presentan en las bacterias para las computadoras portátiles teléfonos celulares etc. .
Las reacciones de oxidaciones reproducción sepresentan leyes que rigen los procesos las aplicaciones de leyes que rigen los procesos químicos, han tratado de recensionar las formas de comunicaciones con un lenguaje universal comprensible u sencillo. asi , el a lenguaje universal químico evolucionado

Conclusión:
Que en todas portes hay reacciones químicas en tu reacciones o acciones ay muchos tipos de reacciones que vienen siendo cómo lasde combustión, oxidación y fermentación las reacciones mas conocidas
Preguntas:
a) Otras aplicaciones de las reacciones de mi combustión…
R= las reacciones de combustión se basa en la reacciones químicas exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamadas combustibles con el oxigeno la reacciones del combustible cuales el mas común co 2 h2o
b) otros equipos y/o aditamentos que utilizanlas pilas o baterías
R=Internas, relojes teléfonos y celulares, juguetes, cámaras digitales, y radios portátiles, calculadoras.etc
c)el lenguaje que utilizaban los alquimistas para comunicar sus descubrimientos
R= el lenguaje que utilizaba era la nomenclatura
ACTIVIDAD 2
REPRESENTACION SIMBOLICA DE CAMBIOS QUIMICOS
PREGUNTAS DE REPASO:
2. ¿Qué representan loscoeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada?
Los coeficientes (también llamados coeficientes estequiométricos) indican la cantidad de moles de partículas (moléculas, átomos, pares iónicos) que reaccionan o se obtienen de cada sustancia. Por convención se colocan a la izquierda de la fórmula de cada sustancia
3. en una ecuación química balanceada:
A) los átomosse conservan: si, ya que son parte forman parte de la formula química, tanto los reactivos como los productos se conservan
B) las moléculas se conservan: eso depende del tipo de reacción a la que se va a proporcionar a la mezcla o la formula
C) los moles se conservan: en algunos caso no, ya que al momento de balancear la ecuación química se pierden el número de moles al que estaba originalmenteEJERCICIO EN PARES:
9. transcriba estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de fórmulas y balancéelas:
a) Agua -- hidrogeno + oxigeno b) ácido acético hidróxido de potasio - acetato de potasio+ agua
H_2 O-→ H+ O_2 C_2 H_4 O_2 + KOH  〖CH〗_3 〖CO〗_2 K + H_2
c) fosforo + yodo  triyoduro de fosforo d) aluminio +sulfato de cobre (II)  cobre + sulfato de aluminio
P + I 〖 PI〗_3 Al + 〖CuSO〗_4  Cu + 〖Al〗_2 〖(SO〗_4 )_3
e) sulfato de amonio + cloruro de barrio  cloruro de amonio + sulfato de barrio
〖(NH〗_4 )_2 〖SO〗_4 + 〖BaCl〗_2  〖 NH〗_4 Cl + 〖BaSO〗_4
f) tetrafluoruro de azufre + agua  dióxido de azufre + fluoruro de hidrogeno
〖SF〗_4 +...