Timana

INFORME Nº 7:
HIDROLISIS, ANFOTEROS Y IONES COMPLEJOS
OBJETIVOS:
1. Comprobar experimentalmente el comportamiento de los electrolitos cuando están en solución acuosa.
2. Entender de porqueexiste soluciones (acuosas) acidas, neutras y básicas.
3. Estudiar el equilibrio en el sistema solución precipitada.
FUNDAMENTO TEORICO
Las disoluciones acuosas de sales pueden ser neutras,ácidas o básicas; debido a que alguno de los iones procedentes de la sal reacciona con el agua, lo que se denomina hidrólisis, reacción que consiste en la transferencia de un protón entre el ion de la saly el agua, determinándose el pH por el ácido o base conjugada que quede libre.
De los iones procedentes de las sales (las cuales Se disocian totalmente en sus iones), solamente se hidrolizarán losaniones procedentes de ácido débil (serán bases fuertes), o los cationes procedentes de base débil (serán ácidos fuertes).
Cuantitativamente, la hidrólisis se mide por medio de la constante deequilibrio para la reacción correspondiente, Kh, que se llama CONSTANTE DE HIDROLISIS.
SAL DE ACIDO FUERTE Y BASE DEBIL
NH4Cl → Cl-    +     NH4+
(Cl- es una base débil, pues procede de un ácidofuerte, el HCl, no se hidrolizará.)
Consideraremos la hidrólisis del NH4+, pues se trata de un ácido fuerte por proceder de una base débil, el NH3.
NH4+ +      H2O   →  NH3 +     H3O+
Donde:   y, si multiplicamos y dividimos por la concentración de OH-, quedará : , expresión que es el producto iónico del agua entre la Kb del NH3 (de la base del que procede el ácido fuerte), es decir :SAL DE ACIDO DEBIL Y BASE FUERTE
KCN   →   K+      +      CN-
(El ión K+ es un ácido débil, pues procede de una base fuerte, el KOH, no se hidrolizará.)

Consideraremos la hidrólisis del CN-,pues se trata de una base fuerte por proceder de un ácido débil, el CNH.
CN-      +      H2O  → CNH      +     OH-
donde
  y, si multiplicamos y dividimos por la concentración de H3O+,...