tiocianato y hierro




















Introducción
El presente trabajo muestra una serie de información respecto al equilibrio químico, tema que comienzan a ser estudiado dentro el laboratorio de ciencias experimentales II, y el equilibrio en una reacción química requiere cumplir con una serie de características o condiciones de equilibrio1:
*Ya no se perciben cambios macroscópicos, o éstospermanecen constantes.
*La reacción es incompleta, los reactivos No reaccionan en un 100 %.
*La reacción es reversible.

*Están presentes en la reacción tanto reactivos como productos.

*Las concentraciones de productos y reactivos son constantes.

*La velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción indirecta.

Existen diversos Factores que afectan al Equilibrio2Químico, ya que cuando un sistema alcanza el equilibrio permanece en él hasta que este es perturbado.
Nosotros podemos considerar 4 tipos de cambios: Concentración, Presión, Temperatura y adición de Catalizadores.
Se dice que realizamos cambios en la concentración si se añade más cantidad de cualquier reactivo o producto al sistema, se desplazara el equilibrio en la dirección en que se consumaparte de la sustancia adicional.
Cuando se quita un reactivo o producto del sistema, la reacción que produce esa sustancia se efectúa en mayor cantidad que la reacción inversa.
A + B  C + D
Aumento de concentración A o B
Se desplaza a la derecha
Aumento de concentración de C o D
Se desplaza a la izquierda
Disminución de concentración de A o B
Se desplaza a la izquierda
Disminución deconcentración de C o D
Se desplaza a la derecha
Si realizamos cambios de presión estos afectan muy poco a las concentraciones de líquidos y sólidos porque son compresibles, sin embargo afecta a los gases.
Al aumentar la presión el sistema se desplaza en la dirección que se produzca menor número de moles de gas.
A (g)  2D


Aumenta la presión
Se elevan las concentraciones de A y D
Sedesplaza hacia la izquierda
Disminuye la presión
La concentraciones disminuyen
Se desplaza hacia la derecha

Al modificar temperatura podemos crear 2 clases de reacción; que explicaremos en seguida:
Endotérmica:
A +B + Calor  C + D
Cuando aumenta la temperatura se desplaza la reacción hacia la derecha.
Cuando disminuye la temperatura se desplaza la reacción a la izquierda.
H es positivo.Exotérmica:
A + B  C + D + Calor
Cuando aumenta la temperatura la reacción se desplaza a la izquierda.
Cuando disminuye la temperatura la reacción se desplaza a la derecha.

Si requerimos que cambie la velocidad de una reacción utilizamos un catalizador, este hace que cambie la velocidad de la reacción, pero no hace que las condiciones de equilibrio se desplacen, porque altera la velocidadde la reacción directa y la indirecta en la misma proporción, lo único que cambia es el tiempo requerido para alcanzar el equilibrio.
Como vimos con anterioridad una de las condiciones para el equilibrio químico es que sea una Reacción reversible:
En esta debe mantener la temperatura siempre igual, lo mismo debe hacerse con la presión. Cualquier cambio en estas condiciones, perturbara elequilibrio y causara que la reacción avance en una dirección u otra. Estas poseen características, las cuales llamamos cara características de las reacciones reversibles 3 las cuales son:
*No hay fricción.
*Nunca se sale del equilibrio más quede una mañera diferencial.
*Recorre una sucesión de estados de equilibrio.
*Las fuerzas que ocasionan el desequilibrio tienen magnitud diferencial.
*Se puederevertir la reacción en cualquier punto, mediante un cambio diferencial en las condiciones externas.
*Después de la reversión se vuelve a la trayectoria original y se restaura el estado inicial del sistema con sus alrededores.

Explicado lo anterior, se espera que el presente trabajo pueda ser entendido, y transmitido de manera correcta al lector.




Objetivos Generales
Establecer...