Tiometanol Final







Trabajo Final

Química Tecnológica

Compuesto: TIOMETANOL

Profesor Di Vincenzo Francisco

Grupo 9 B

2° cuatrimestre 2013


Integrantes:
Lopez, Rodrigo
Pardo, Matías
Stigliano, Marcos
Valenzuela, Gabriela
Introducción:

El metanotiol es un gas incoloro con un olor similar alde la col podrida. Es una sustancia natural encontrada en numerosos medios orgánicos, la sangre, el cerebro, y otros animales así como tejidos vegetales. Es eliminado por heces animales. Se produce de forma natural con la descomposición bacteriana de las proteínas a partir de metionina y en algunos alimentos, como algunos frutos secos y queso, proceso que es realizado pordiferentes microorganismos. También es una de las principales sustancias químicas responsables del mal aliento y el olor de flatulencias. Es clasificado como un tiol, con una acidez débil.


ITEMS A INVESTIGAR

COMPUESTO FINAL
CH4S

ELEMENTO
C

ELEMENTO
S

ELEMENTO
H
1-
Denominación

Tiometanol
Metanotiol
Metil mercaptano
Mercaptometano
Sulfhidrato de metilo

Carbono

Azufre

Hidrogeno
2-
Símbolo Químico

H3C-SH

C

SH
3-
Desarrollo electrónico


H
ẋ
H . x C x . S . x H
x
H

4-
Grupo y Periodo-----

Grupo IV
Período 2

Grupo VI
Período 3

Grupo I
Período I

5-
Estado físico en CNPT

Gaseoso

Tiene distintas formas alotrópicas:
Sólido cristalino:
Diamante
Grafito
Sólido amorfo:
carbón vegetal
coque
negro de humo
negro animal

Se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y grandes depósitos subterráneos como azufre elemental S8 (forma de anillo con los átomos en zigzag), y en susformas reducidas formando sulfuros y 
sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteína y metionina. 

Gaseoso. Molécula diatómica presente en la atmósfera.


















6-
Pureza en estado natural y en producción

No contiene otros componentes o impurezas que puedan modificar la clasificación del producto.Carbón de piedra o hulla: variedad impura del carbón amorfo.


Método de extracción Herman Frasch a partir del azufre elemental.

En el proceso de Claus, el S se obtiene como subproducto a partir del sulfuro de hidrogeno

Se obtiene impuro junto con FeS calentando el mineral pirita de hierro FeS2.

El hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendoaproximadamente el 73,9% de la materia visible del universo.


7-
Punto de infamación

-18°C


Rango de inflamabilidad en % de volumen en aire: 3,9 a 21,8


Altamenente inflamable. Con oxígeno se quema para producir los óxidos (CO y CO2) y la temperatura de inflamación depende del grado de división del carbono.

160°C

Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 35-1400 g/m3


-18ºC

8-Temperatura de ignición y autoignición

Temperatura de autoinflamación 420°C

Temperatura de autoinflamación 288 – 316 º-c

Temperatura de autoinflamación 232°C

571ºC

9-
Temperatura de ebullición y fusión

Temperatura de fusión -123°C

Temperatura de ebullición 5,96°C

Punto de fusión del diamante
3550°C

Del grafito 3527°C

Punto de ebullición del grafito 4827°C

El grafito sublima a los4100°C


Temperatura de fusión 112,8ºC

Temperatura de ebullición 444°C

Temperatura de fusión – 259ºC

Temperatura de ebullición -253 °C


10-
Calor Específico a 20°C
Capacidad Calorífica en Calorías/grado.mol

Capacidad calorífica 12,01 cal/mol.K a 25ºC




Calor especifico
169,57 cal/(K·kg)

Capacidad Calorífica
(grafito) 2,0

(diamante) 1,46 cal/mol.K a 25 °C

Calor específico
169, 57...