Tipo De Informe De Quimica

Introducción

En los experimentos del laboratorio, los químicos no utilizan cantidades atómicas, sino que de unidades macroscópicas, debido a que es mucho más asequible trabajar con gramos, unidad de masa, que con unidades de masas atómicas. Para solucionar este problema los científicos a través de las observaciones y los estudios de propiedades macroscópicas intentan explicar propiedadesmicroscópicas. En las situaciones cotidianas usamos unidades de conteo (docenas por ejemplo), pero aun con esta unidad resulta muy difícil trabajar con doce átomos o doce moléculas. Por esto en química la unidad que se utiliza para manejar en número de partículas elementales es el mol. Un mol es la cantidad de materia que contiene tantos objetos (átomos, moléculas o cualquier otro tipo de objetoque estemos considerando) como átomos hay en exactamente 12 g de 12C isotópicamente puro. [1] Los científicos han determinado este número como 6,022 x 1023 y se le llamó constante o número de Avogadro.
Realizando aproximaciones acerca de la forma y tamaño de una molécula, se podrá estimar una constante que dará una idea acerca del gran número de átomos y moléculas que componen los reactivos quenormalmente se utilizan en el laboratorio.
La forma de lograr este objetivo es determinando el espesor de una capa de un acido graso sobre agua. Los ácidos grasos son moléculas afipáticas, es decir, poseen en un extremo un grupo polar y en el otro extremo un grupo no polar. La parte polar por sus características eléctricas es atraída por el agua, por lo que se llama hidrofílica y el extremo nopolar tiende a alejarse del agua, no tiene afinidad con ella, por lo que se denomina hidrofóbica. [2] Esto hace que las moléculas se orienten de manera específica en la superficie acuosa formando una monocapa. Es posible medir el área de la película formada, pudiendo entonces determinar la masa y el volumen.

Materiales
Pipeta Pasteur
Tubo de Ensayo
Probeta volumen: 10 mL ±0,15 mL
Vasoprecipitado 1000 mL
Polvo de licopodio
Ácido Oleico 1.67 x 10-3 M densidad: 0,985 g/mol
Bandeja
Agua
Regla

Diámetro de gota de aceite: 6,6 cm

Metodología
Aquí presentaremos detalladamente los pasos que seguimos en este experimento:
En primer lugar, tuvimos que realizar la calibración de una pipeta Pasteur, para eso colocamos 4 mL de un solvente que nos proporciono nuestra profesora, enun tubo de ensayo limpio y seco. Éste cuando no estaba en uso se debía mantener sellado y en un tipo de envase que contenía hielo. Luego con una pipeta se debía sacar una cantidad de solvente y había que dejar caer el líquido gota a gota en una probeta de 10 mL, este proceso se debía realizar rápidamente porque el líquido utilizado (cloroformo) es muy volátil, sabiendo esto, realizamos esteexperimento en el cual había que contar la cantidad de gotas que eran necesarias para completar 1 mL en la probeta. Esta medición la repetimos cuatro veces para así obtener un valor promedio de las gotas.
En segundo lugar, disponiendo de una bandeja preparamos una superficie de agua para ello, antes debíamos limpiarla con detergente y enjuagarla con abundante agua y luego con amoniaco y por ultimoagua destilada. Después había que agregar a la bandeja ya limpia una cantidad de agua destilada que fuera suficiente para obtener una película uniforme de agua en la superficie de la bandeja para después espolvorear sobre ella polvos de licopodio. Continuando con este experimento hacia la formación de una monocapa, en un tubo de ensayo limpio y seco la profesora nos coloco aproximadamente 3 ml deácido oléico, este se debía mantener tapado para impedir la evaporación del solvente, luego con la pipeta anteriormente calibrada, se debía dejar caer una o tres gotas separadas en la superficie de la bandeja y observar que ocurría desde varios ángulos. Este proceso lo repetimos dos veces para sacar una constante entre los diámetros.
Ya luego de realizar todos estos procedimientos y anotar sus...