TIPO DE REACCIONES QUIMICAS Informe 5

TIPO DE REACCIONES QUIMICAS

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO


BELEGNO KEVIN
CASTRO LUIS
DE MOYA JORGE




II SEMESTRE
INGENIERIA QUIMICA



EDGARDO ANGULO




PUERTO COLOMBIA, ATLANTICO
16 DE JULIO DE 2015

TABLA DE CONTENIDO

Pag.
INTRODUCCION………………………………………………… 3
MATERIALES Y REACTIVOS……………………………………5
RESULTADOS Y DISCUSIÓN………………………………......8
CONCLUSIONES………………………………………………...11BIBLIOGRAFIAS………………………………………………….12
















INTRODUCCION

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. Por lo que es importante predecir como reaccionaran las sustancias en contacto en cada ensayo, establecer a qué tipo dereacción corresponde cada ensayo. Identificar cuál de los tipos de reacciones empleadas se llevan a cabo por transferencia de electrones y señalar las evidencias o manifestaciones que demuestran que en efecto ocurrió un cambio químico.

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias. Reactante(s) -> Producto(s). Se clasifican en:
1. REACCIÓN DE COMBINACIÓN: un proceso elementalen el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. (A+B → AB) donde A y B representan cualquier sustancia química; ejemplo:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
2. REACCION DE DESCOMPOSICIÓN: una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. (A á B + C) donde B y C pueden ser elementos o compuestos) ejemplo:
2HgO(s) --->2Hg(l) + O2(g)
3. REACCIONES DE DOBLE DESCOMPOSICIÓN: ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:(AB + CD -> AC + BD) ejemplo:
CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF


4. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento: A + BC → AC + B ejemplo:
Mg (s) + CuSO4 (ac) -> MgSO4 (ac) + Cu (s)
Todos los tipos antes citados pueden agruparse en dos grandes categorías.
1. Reacciones con transferencia de electrones
2. Reacciones sintransferencia de electrones.































MATERIALES Y METODOS

Tubos de ensayo
Cerillas
Tubos de ensayo con tubuladura lateral
Oxido de calcio
Vasos de precipitado
Fenolftaleina
Espátula
Tiras o granallas de zinc
Pipetas de 5 ml
Limaduras de hierro
Balanza
Carbonato de calcio
Cuchara metálica
Ácido clorhídrico Concentrado
Mechero
Ácido sulfúrico Solución 10% p/V
Ácidonítrico 10%P/V
Sulfato cúprico penta hidratado 10% P/V
Pitillos
Agua destilada
Manguera
Sodio metálico
Tapón de caucho perforado
Cloruro de sodio Solución 1% P/V
Pinzas para tubos
Nitrato de plata Solución 0.05N
Tubos de vidrio en U.
Permanganato de potasio
Sulfito de sodio
Azufre pulverizado
Ácido clorhídrico solución 10% P/V.
Ácido sulfúrico concentrado.
Soportes universales.
Dicromatode potasio
Gradilla
Oxido mercúrico

Tome con la espátula aproximadamente 2 g de óxido de calcio, viértalos en un tubo de ensayo que contiene 10 ml de agua destilada. Agite y observe cuidadosamente. Adicione 2 gotas de solución etanólica de fenolftaleina al 0,1% p/v. ¿Qué ocurrió? ¿Qué puedes inferir?

Tome una cuchara metálica y deposite en ella unos 3 g de limadura de hierro y 2 g de azufrepulverizado. Mezcle y caliente durante cinco minutos aproximadamente. Observe y anote impresiones. Realice el experimento sustituyendo las limaduras de hierro por granallas o tiritas de zinc. Anote los cambios apreciados.

Pese 2 gramos de carbonato de calcio. Viértalos en un tubo de ensayo pyrex. Colóquele un tapón de caucho perforado con un tubito de vidrio en U con un extremo más largo....