Tipos De Atomos

Tipos de Atomos
Isotopos:
Los isótopos son llamados “hílidos”, son núclidos de un mismo elemento químico, por tanto poseenigual numero de protones, diferente numero de neutrones y diferente numero de masa.
Los isotopos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes.
Los isotopos pueden ser naturales o artificiales, estos últimos son todos inestables o radioactivos(radioisótopos), los isotopos artificiales fueron descubiertos por Irene Joliot Curie en 1934.
Ejemplos de isótopos:
1. Veamos los isótopos del litio

Los isótopos pertenecen a un mismo elemento (Litio)
Tienen el mismo número de protones = 3

2. Isótopos del hidrógeno

Numero de protones = 1
Número atómico (Z) = 1

3. Isótopos del carbono

Numero de protones = 6
Número atómico (Z) = 6
Isobaros:
Son núclidosque pertenecen a elementos diferentes, poseen igual numero de masa, diferente numero atómico y diferente numero de neutrones, es decir igual numero de nucleones fundamentales.
Son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.

De acuerdo al gráfico podemos indicar unos cuantos ejemplos:
1. Los siguientes elementos son isóbaros

Número de masa del calcio = 40 = Número de masa del argónNucleones fundamentales del calcio = 40
Nucleones fundamentales del argón = 40

2. Sean los siguientes elementos isóbaros:

Calcular el número de neutrones del elemento E
Solución:
Si ambos son isóbaros, entonces tienen el mismo número de masa

Protones (E) = 9
Número de masa (E) = 12
Número de neutrones (E) = Número de masa – Protones
Número de neutrones (E) = 12 – 9 = 3

Isotonos:
Los isotonosson nucles que tienen el mismo numero de neutrones, pero tienen diferente numero de protones, de esta manera estos tendran un diferente numero másico. Otra caracteristica es que tienen un nucleo y sus propiedades químicas y tambien físicas son totalmente diferentes.
Isoeléctricos:
Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicos entre sí, si es que tienen elmismo número de electrones de valencia y la misma estructura .
Ejemplos
El átomo de N y el ion radical O+ son isoelectrónicos porque cada uno tiene 5 electrones en la capa electrónica exterior. De modo similar, los cationes K+, Ca2+, y Sc3+, los aniones Cl−, S2−, y P3− son todos isoelectrónicos con el átomo de Ar. En tales casos monoatómicos, hay una clara tendencia en el tamaño de talesespecies, con radio atómicodecreciente a medida que la carga se incrementa.
El CO, N2 y NO+ son isoelectrónicos porque cada uno tiene 2 núcleos y 10 electrones de valencia (4+6, 5+5, y 5+5, respectivamente).
La molécula con carga H2C=C=O y el zwitterión CH2=N+=N- son isoelectrónicos.
La CH3COCH3 y CH3N2CH3 no son isoelectrónicos. Tienen el mismo número de núcleos y el mismo número de electrones devalencia, pero la conectividad de los átomos es diferente: en el primero, ambos grupos metilo (CH3) están unidos al átomo de carbono del grupo carbonilo (CO), formando una estructura trigonal plana: H3C-C(=O)-CH3; la estructura de la segunda molécula es angular: H3C-N=N-CH3, y sus grupos metilo no están conectados al mismo átomo de nitrógeno .
Se considera que los aminoácidos cisteína y serina tambiénson isoelectrónicos.







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Somos una institución Educativa Católica Diocesana que teniendo como base al “hombre imagen de Dios” y a“Jesucristo redentor del hombre”. Ofrece un servicio educativo en los niveles de Inicial, Primaria y Secundaria con sólidos principios éticos y morales que permiten a la Comunicad Educativa encontrar consigo mismo, con los demás, con la naturaleza y con Dios.Preparada a nuestros estudiantes para la vida en respuesta a las exigencias y requerimientos del siglo XXI; comprométiendonos a construir una sociedad más justa, fraterna y cristiana.  Valora sus tradiciones y costumbres. Fortaleciendo el conocimiento cultural, científico y tecnológico; cuenta con docentes investigadores e innovadores, y con una infraestructura educativa.
VISIÓN
El proyecto...