Tipos de concentraciones

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de Química 4
Ing. Adrian Antonio Soberanis Ibañez

Investigación Concentraciones

Nombre: Alicia Paola Méndez Girón.
Carné: 2011-14284
Sección: “B”

Fecha de entrega: lunes 18 de octubre de 2011
Molaridad
La molaridad de una disolución es el número de moles delsoluto que hay en un litro de disolución. Se indica por M.
A menos que se diga otra cosa, el disolvente es agua, se habla de disolución acuosa. Como suponemos que el disolvente es agua, para expresar la molaridad solamente necesitamos un número, que nos indique cuántos moles de soluto entran en un litro de disolución y una fórmula que nos diga cuál es el soluto.
La molaridad solamente nos dicela concentración de la disolución, pero no cuánta tenemos de ésta, generalmente debemos dar la cantidad con que trabajamos a fin de saber el total disponible de reactivo. El número total de moles de soluto es igual a (molaridad) x (volumen en litros).
M=moles solutoL solución
Ejemplo:
Preparamos una disolución disolviendo 127g de alcohol etílico (C2H5OH) en agua suficiente para hacer 1.35L dedisolución. ¿Cuál es la molaridad de ésta?
Solución:
Un mol de (C2H5OH) pesa 46.07g
127g de (C2H5OH) = 127 g46.07g/moles =2.76 moles
Tenemos 2.76 moles de (C2H5OH) en 1.35L de disolución.
Por lo tanto, molaridad=moleslitro=2.76 moles1.35L=2.04M
Normalidad
Es el número de equivalentes gramo de soluto existentes en un litro de disolución, se indica por N. es muy útil para trabajar condisoluciones ácidas y bases y de agentes reductores y oxidantes. Para los ácidos y bases un equivalente gramo de ácido produce un mol de H+, un equivalente gramo de base consume un mol de H+. En una reacción de neutralización se necesita un equivalente gramo de ácido para que reaccione estequiométricamente con un equivalente gramo de base.
Como la normalidad nos dice el número de equivalentes gramopor litro, el producto de la normalidad por el volumen (en litros) nos da el número de equivalentes gramo del reactivo. Como los equivalentes gramo de ácido han de ser igual a los de base, se dice: normalidad de la disolución de ácido × volumen de la disolución de ácido = normalidad de la disolución de base × volumen de disolución de base.
N= eq gramosL solución
Ejemplo:
Realice una preparaciónde una disolución de ácido fosfórico, (H3PO4), para emplear en una reacción de neutralización donde intervienen los tres hidrógenos, ¿Cuántos gramos de (H3PO4) necesitamos para preparar 18.68ml de H3PO4 0.1079N?
Solución:
0.1079N significa 0.1079 equivalente gramo por litro, 18.68ml de esta disolución contiene
0.01868L0.1079 eq gL= 0.002016 equivalente gramo
Un mol de H3PO4 produce 3 moles deH+, por lo que un mol de H3PO4 es igual a 3 equivalentes gramo. Un mol de H3PO4 pesa 97.995 g, por lo que un equivalente gramo es
1397.995g=32.665g
Para obtener 0.002016 equivalentes gramo de H3PO4 debemos tomar
0.002016 eq g32.665geq g=0.06585g
En cuanto a los oxidantes y reductores, un equivalente gramo de agente reductor produce un mol de electrones. Un equivalente gramo de agente oxidanteconsume un mol de electrones. En las reacciones de oxidación-reducción debe reaccionar un equivalente gramo de reductor con otro equivalente gramo de oxidante. Como la normalidad se da también en equivalentes gramo por litro, el producto de normalidad de disolución oxidante por volumen de disolución oxidante, nos da el número de equivalentes gramo de agente oxidante, que han de ser iguales a losequivalentes gramo de agente reductor, es decir normalidad de disolución reductora por volumen de disolución reductora.
Como los oxidantes y reductores pueden formar frecuentemente diversos productos con distintos números de electrones intercambiados, es necesario concretar de que reacción se trata cuando se dice la normalidad de un oxidante o reductor.
En este caso, los equivalentes pueden...