Tipos de corrosion electroquimica

Tipos de corrosión electroquímica

Depende de numerosos factores tanto del metal o metales implicados, como de los agentes externos que le rodean. Deben existir en el metal áreas con distintopotencial electroquímico, que proporcionará la formación de micropilas con la consiguiente corrosión del metal. Los factores, tanto intrínsecos como extrínsecos, son muy variados. En función de estosfactores, se clasifican en:
Corrosión uniforme

Es un tipo de corrosión donde el ataque se produce con igual intensidad en toda la superficie del metal. Las zonas anódicas y catódicas se producen al azar ycambian continuamente, el resultado es una corrosión uniforme. Es la forma más común de corrosión y es también la más fácil de controlar.
Corrosión galvánica entre dos metales. Serie galvánica

Ocurreal poner en contacto eléctrico dos metales o aleaciones con distinta composición y en presencia de un electrolito. En estas condiciones se pueden formar pilas ó celdas galvánicas en las que el metalmás activo actúa de ánodo y se corroe, mientras que el otro metal queda protegido. Por ejemplo, en un ambiente marino los tornillos de hierro se corroen en contacto láminas de cobre.
La corrosióngalvánica se puede reducir tomando las siguientes precauciones: 1) Si hay que unir dos metales distintos se deben escoger aquellos que estén más próximos en la serie galvánica; 2) La relación de áreasanódica/catódica debe ser lo más alta posible; 3) Aislando eléctricamente los metales;
4) Conectar ambos metales a un tercero, más anódico, que actuará de electrodo de sacrificio.
La corrosión galvánicase puede producir también por la formación de micropilas o celdas de composición, en aleaciones que presentan dos fases en la que una es más anódica que la otra. Caso de un acero.
Del mismo tipo es lacorrosión intergranular. Se produce cuando la descomposición de los límites de grano es diferente al resto. Por ejemplo, en los latones.

Corrosión por formación de pilas de concentración y por...