Tipos de disoluciones

TIPOS DE DISOLUCIONES

La inmensa mayoría de las reacciones bioquímicas se desarrollan en el seno del agua y obedecen las leyes físico-químicas de las disoluciones acuosas. Las disoluciones constituyen un caso particular de las dispersiones. Se define una dispersión como la interposición mecánica de las partículas de una sustancia en el seno de otra. En toda dispersión se suele distinguir:una fase dispersante continua y, en general, la más abundante
una o varias fases dispersas, discontinuas y más escasas
Según el tamaño de las partículas dispersas, las dispersiones se dividen en:
Dispersiones groseras
Disoluciones coloidales
Disoluciones verdaderas.
El tamaño del soluto afecta directamente a otros tres parámetros:
La visibilidad (el soluto se puede observar a simple vista,con un microscopio óptico, con un ultramiscroscopio o con un microscopio electrónico)
La estabilidad en disolución (el soluto precipita por gravedad, centrifugando a baja velocidad o centrifugando a gran velocidad)
La difusión a través de membranas de distinto tamaño de poro (el soluto puede atravesar una membrana permeable, dialítica o semipermeable)
TIPOS DE DISOLUCIONES SEGÚN EL TAMAÑO DELSOLUTO
Tipos
tamaño del soluto (Å)
Visibilidad
Estabilidad
Difusión a través de membranas
 
 
a simple vista
microscopio óptico
ultra microscopio
microscopio electrónico
gravedad
centrífuga
ultra centrífuga
permeable
dialítica
semi permeable
Disolución verdadera
0 - 10
-
-
-
+ / -
+
+
+
+
+
-
Disolución coloidal
10-1000
-
-
+
+
+
+
-
+
-
-
Dispersión grosera> 1000
-
+
+
+
-
-
-
-
-
-
Los líquidos biológicos están formados por disoluciones acuosas, (citoplasma celular, líquido tisular, sangre, linfa, hemolinfa...). Debido a los diferentes tipos de solutos que hay en ellos, los líquidos biológicos presentan propiedades de las disoluciones iónicas, moleculares y coloidales. Las disoluciones iónicas y moleculares se consideran disolucionesverdaderas.


DISOLUCIONES VERDADERAS
En las disoluciones verdaderas el diámetro de la partícula dispersa es menor de 10 Å. No son visibles al microscopio óptico, y están en el límite de resolución del microscopio electrónico. Son estables a la gravedad y a la centrifugación. Mediante la ultracentrifugación a altas velocidades se pueden conseguir separaciones parciales. Estaspartículas atraviesan las membranas permeables y dialíticas, pero no las semipermeables (pergamino, membranas biológicas). Un ejemplo es la disolución de sales, azúcares o aminoácidos en la sangre o en la leche.
1-DISOLUCIONES IONICAS:

Se forman cuando el soluto son sales minerales de pequeño tamaño molecular. Las moléculas de agua, debido a su carácter dipolar, tienden a disminuir las atracciones entre losiones de las sales facilitando su disociación en aniones y cationes. Éstos quedan rodeados de moléculas de agua que impiden su unión. Este fenómeno se conoce como solvatación iónica. Los iones quedan rodeados de una capa de solvatación: moléculas de agua que interaccionan con ellos por puentes de hidrógeno. Esto es debido a que los iones son fuertemente atraídos por los dipolos de agua hasta que sedesmorona la red cristalina y pasan a estar dentro de la disolución en los huecos de la estructura reticular del agua rodeados de la capa de solvatación.
El agua tiene una constante dieléctrica elevada. Cuanto mayor es la constante dieléctrica del disolvente menor es la fuerza de atracción entre los iones. Por esto tienen poca tendencia a unirse y precipitar, separándose de la disolución.
Ademásla formación de iones hidratados es un proceso muy exotérmico. La energía liberada al hidratarse los iones mediante la capa de solvatación es suficiente para vencer la energía de red que mantiene los iones unidos en la red cristalina.
Las disoluciones iónicas son electrolitos: Electrolitos son sustancias no metálicas que conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa o fundidas. Son...