Tipos de Enlacedistancia13

Tipos de Enlace
• Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y
covalente.
• Los enlaces iónicos se forman por la atracción
mutua de partículas de carga eléctrica opuesta;
esas partículas, formadas cuando un electrón
salta de un átomo a otro, se conocen como iones
• Para muchos átomos, la manera más simple de
completar el nivel energético exterior consiste en
ganar o bien perder uno o doselectrones.
1

Clasificación de enlaces
0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.7 ── > Iónico
Cov. No-polar

Cov. polar

Aumento en la diferencia de electronegatividad
Covalente
comparte e-

Covalente polar

Iónico

transferencia parcial de
e-

transferencia e-

2

Enlace Iónico
Enlace
Iónico

Un enlace iónico es la fuerza de la
atracción electrostática entre iones
de carga opuesta.

Iones
libres

Estos enlaces puedenser bastante
fuertes pero muchas sustancias
iónicas se separan fácilmente en
agua, produciendo iones libres.

3

Ejemplo de enlace iónico

4

Química

Enlace Covalente
•

Los enlaces covalentes están
formados por pares de electrones
compartidos.
• Un átomo puede completar su nivel
de energía exterior compartiendo
electrones con otro átomo.
• En los enlaces covalentes, el par de
electronescompartidos forma un
orbital nuevo (llamado orbital
molecular) que envuelve a los
núcleos de ambos átomos.

Química

5

En un enlace de este tipo, cada electrón pasa
parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el
resto alrededor del otro.

Así, al compartir los electrones, ambos
completan su nivel de energía exterior y
neutralizan la carga nuclear.
Química

6

Regla del octeto

Al formar compuestos,los átomos ganan, pierden, o
comparten electrones para producir una
configuración electrónica estable caracterizada por 8
electrones de valencia.
.. ..
: ..F : ..F :

Esta regla es muy útil en casos que
involucran átomos como C, N, O, y
F.
Química

7

ejemplo
Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y
cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia)

.
.C.
.

..
: ..F .

la estructurade Lewis para CF44 queda así:

..
.. : ..F : ..
: ..F : ..C : ..F :
: ..F :

Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor.
Química

8

ejemplo
Es una práctica común representar un enlace
covalente por una linea. Así, se puede escribir:
..
.. : ..F : ..
: ..F : ..C : ..F :
: ..F :
..
: F:
como

..
: ..F

C

..
..F :

: ..F :
Química

9

Ejemplos inorgánicos
..
..
:O : : C : : O :

..:O

C

..
O:

Dióxido de carbono

H

: C : :: N :

H

C

Cianuro de hidrógeno

Química

10

N:

Ejemplos orgánicos
H H
.. ..
H : C:: C : H

H

H
C

Etileno

C
H

H

H

: C : : : C : H Acetileno

Química

H

C

11

C

H

Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la habilidad
de un elemento de atraer electrones cuando esta
enlazado a otro elemento.

Un elemento electronegativoatrae electrones.
Un elemento electropositivo libera electrones.

Química

12

Escala de electronegatividad
Li

Be

B

C

N

O

F

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha
en la tabla periódica.
La electronegatividad disminuye al
bajar en un grupo.
Química

13

Generalización
Entre más grandesea la diferencia de
Electronegatividad entre dos átomos enlazados;
más polar es el enlace.
.. ..
: N N:
: ..F ..F :
H—H

Enlaces no-polares conectan dos átomos
de la misma electronegatividad

Química

14

Generalización
Entre más grande la diferencia en electronegatividad
entre dos átomos; más polar es el enlace.



H

..

:
..F

..

H ..O H

:O C O
.. :
..
  

Los enlacespolares conectan
átomos
de diferente electronegatividad
Química

15

Porcentaje de carácter iónico
NaCl

Determinación del % de Carácter iónico
Electronegatividad Cl

3.0

 ··  



Diferencia
2.1 Na  : Cl :
 ·· 


% de carácter iónico

Electronegatividad Na

0.9

Según la tabla periódica 67%

Química

16

MgF2

Determinación del % de Carácter iónico
Electronegatividad F

4.0...