tipos de enlaces quimicos

INTRODUCCION



En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este trabajo explico los conceptos de:

-Enlaces Químicos Covalentes Polares.
-Enlaces Químicos Iónicos.
-Enlaces Químicos Metálicos.
(En cada enlace explico cómo se forman y las propiedades que contienen, también adjunté algunos ejemplos de cada enlace)
En este caso acerca de los enlacesquímicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónicaestable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. En este sentido, el trabajo antes descrito, se ha realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.












Tipos de Enlaces Químicos

ENLACES IONICOS:

Los átomos tiene el mismo número deprotones que de electrones, en conjunto son eléctricamente neutros. Pero, en determinadas condiciones, es posible que los átomos pierdan uno o más de sus electrones, con lo cual el número de protones sería superior al número de electrones, resultando de ello una carga neta positiva que sería igual al número de electrones perdidos o cedidos.
De la misma manera en ciertas condiciones, los átomospueden captar uno o más electrones, con lo cual el número de protones sería inferior al número de electrones, resultando de ello una carga neta negativa que sería igual al número de electrones captados.
Los iones se forman cuando los átomos pierden o ganan electrones. Por esta razón, un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene carga eléctrica, positiva o negativa.
La mayor o menor tendenciaque tiene un átomo a captar electrones se relaciona con la electronegatividad. Cuanto mayor sea la tendencia de un elemento a captar electrones, tanta más electronegatividad será.
Los iones se representan mediante el símbolo del elemento o los elementos y un índice colocado a la derecha de él o de ellos, indicando el número de cargas eléctricas y su signo.

¿Como se forman?
Suele darse entre uncompuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuraciónelectrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Propiedades:

-Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión
e insolubles en agua.
-Si la atracción es menor,como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor.
En general:
-Son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.
-Forma redes cristalinas
-A temperatura ambiente es sólido
-Tiene altos puntos de fusión y ebullición
-No es conductor de la corriente eléctrica en estado sólido pero sí en líquido
Ejemplos:
-NaCl = Cloruro deSodio -KCl =Cloruro de Potasio
- KI = Ioduro de Potasio
- FeO = Óxido de Hierro
- AgCl = Cloruro de Plata

ENLACES METÁLICOS:
En un enlace metálico, los electrones de enlace están deslocalizados en una estructura de átomos. En los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y...