TIPOS DE METALES

TIPOS DE REACCIONES
Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas.

Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
N2 + 3H2 ---2 NH3

Reacciones de descomposición
Eneste caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2 KClO3 --2 KCl + 3 O2

Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2 AgNO3 ---Cu (NO3)2 + 2 Ag


Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Lasreacciones de combustión se caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua.
El fuego es una manifestación de una reacción de combustión. Ya habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un elementocombustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia de oxígeno.

En el caso de la combustión del metano tenemos que:
CH4 + 2O2 --CO2 + 2H2O

Si hay suficiente cantidad de oxígeno.

En el caso de que la cantidad de oxígeno no sea suficiente se produce una reacción de combustión incompleta que determina la formación de otros productos:
2 CH4 + 3 O2 -------2CO + 4H2OSINTESIS

Síntesis química es el proceso por el cual se obtienen compuestos químicos a partir de sustancias más simples.
El objetivo principal de la síntesis química, además de producir nuevas sustancias químicas, es el desarrollo de métodos más económicos y eficientes para sintetizar sustancias naturales ya conocidas, como por ejemplo el ácido acetilsalicílico (presente en las hojas del sauce) o elácido ascórbico o vitamina C, que ya se encuentra de forma natural en muchos vegetales.
También la síntesis química permite obtener productos que no existen de forma natural, como el acero, los plásticos o los adhesivos.
Actualmente hay catalogados unos once millones de productos químicos de síntesis y se calcula que cada día se obtienen unos 2000 más.
El progreso científico ha permitido ungran desarrollo de las técnicas de síntesis química, como la síntesis en fase sólida o la química combinatoria.
Inicialmente estos productos se obtenían de manera casual mientras que, en la actualidad, es posible realizar simulaciones por ordenador antes de experimentar en el laboratorio.



















DESCOMPOCISION


Es un fenómeno químico, y a partir de una sustanciacompuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.

EJEMPLO
(NH4)2Cr2O7 s ---------> N2 g + 4 H2O l + Cr2O3 s
dicromato de amonio -- calor--NIitrógeno -- agua ------
óxido crómico

Para que sea posible la reacción química de descomposición del dicromato de amonio se le debe entregar calor.

Recordar: tanto en la COMBINACIÓN como en laDESCOMPOSICIÓN, es fundamental que en el transcurso de las mismas se LIBERE o ABSORBA energía, ya que si no, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos, tendremos SUSTANCIAS DISTINTAS a las originales.


SIMPLE SUSTITUCION

Ocurren cuando, al mezclarse dos o más reactivos, el producto resultante queda igual que antes de la reacción, cambiando únicamente un reactivo dealguno de los compuestos de lugar. Las reacciones de sustitución simple se presentan de la siguiente forma: AB + CD → ABC + D Ejemplos: Sulfato de hierro Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Sulfato de zinc Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Reacciones de sustitución doble
Es muy similar a la sustitución simple, pero en este tipo de reacciones cambian de lugar dos reactivos de sus compuestos. Es decir, las siguientes...