Tipos De Pilas

TAREA: TIPOS DE PILAS
RESUMEN:
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodoen donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los electrodos. La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en formaexperimental con un voltímetro, donde la lectura es el voltaje de la celda.

PILA SECA (celda de Leclanché). Una pila seca está formada por celdas electrolíticas galvánicas con electrolitos pastosos. Una pila seca común es la pila de zinc-carbono, que usa una celda llamada a veces celda Leclanché seca, con un voltaje nominal de 1,5 voltios, el mismo que el de las pilas alcalinas (debido a que ambasusan la misma combinación zinc-dióxido de manganeso).

BATERIAS HÚMEDAS (celdas alcalinas). La reacción similar es la ocurrida en la pila seca, lo único que la distingue es que se utiliza como electrolito un hidróxido alcalino en disolución acuosa, el KOH. Las pilas y baterías alcalinas reciben su nombre porque contienen un electrolito alcalino de hidróxido de potasio, en lugar del cloruro deamonio en medio ácido o el cloruro de zinc electrolítico de la pilas de zinc-carbono que ofrecen el mismo voltaje nominal y el mismo tamaño físico. Reacción:

CELDAS DE MERCURIO(pila de mercurio). Consta de un electrodo negativo de zinc y un electrodo positivo que es una mezcla de oxido mercúrico y grafito. El electrolito es una pasta de hidróxido de potasio e hidróxido de zinc. El voltaje sincarga de esta celda es de 1.34 V y cae a 1.31 v y a 1.24 V cuando se le aplica corriente nominal. Es más costosa que la celda de Leclanche, pero su clasificación de corriente constante es más alta y mantiene un voltaje continuo de manera que se puede usar como referencia de voltaje. Tiene una capacidad mayor y una vida más larga.

PILAS DE PLOMO-ACIDO (acumuladores). A diferencia de las celdasde Leclanche, de mercurio y alcalinas, se puede inducir la reacción inversa al aplicar un voltaje externo al ánodo y al cátodo (electrolisis), y por lo tanto se puede recargar con 12 volt de tensión, empleado para suministrar energía eléctrica a los coches y otros medios de transporte. | |


Las baterías o acumuladores de plomo-ácido empleadas en los coches requieren de un mantenimiento mínimocon el fin de prevenir posibles fallos futuros. |

BATERIAS DE LITIO. Se usa un electrolito no acuoso, que permite el flujo de iones Li+ del ánodo al cátodo, a la vez que separa los electrodos (Li es demasiado reactivo como para ponerse en contacto directo).
Las baterías de iones de litio (Li-ion) utilizan un ánodo de grafito y un cátodo de óxido de cobalto, trifilina (LiFePO4) u óxido demanganeso. Su desarrollo es más reciente, y permite llegar a altas densidades de capacidad. No admiten descargas, y sufren mucho cuando éstas suceden por lo que suelen llevar acoplada circuitería adicional para conocer el estado de la batería, y evitar así tanto la carga excesiva, como la descarga completa. Apenas sufren el efecto memoria y pueden cargarse sin necesidad de estar descargadascompletamente, sin reducción de su vida útil. No admiten bien los cambios de temperatura.

CELDA DE COMBUSTIBLE. No se trata de un acumulador propiamente dicho, aunque convierte energía química en energía eléctrica y es recargable. Funciona con hidrógeno (Se usan otros combustibles como el metano o el metanol para obtener el hidrógeno). Utiliza catalizadores de Níquel en el ánodo y de Níquel y oxido...