Tipos de reaccines quimicas

Reacción química

Una reacción química es un cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente. También podemos decir que es un paso de un sistema de condiciones iniciales a finales.

En toda reacción química resaltamos dos etapas:

- La inicial (llamado reactantes), antes del cambio
- La final (llamado productos),después del cambio.

La definición de reactantes suele modificarse cuando se refiere a las reacciones químicas que se manejan en gran escala en campos especializados. Así por ejemplo, en los procesos industriales se les llama materia prima, en procesos metalúrgicos se llaman minerales o menas.

Además según la ley de conservación de la masa, en una reacción química la masa del sistema encondiciones iniciales y finales es la misma; según la teoría atómica diremos que durante una reacción química solo hay un reacomodo de átomos, lo que indica que el tipo y número de átomos que contiene el sistema inicial y final es el mismo, sólo que se encuentran enlazados o unidos de manera diferente.




“Tipos de reacciones químicas”


- Por su Mecanismo de reacción:

- Decombinación
- De descomposición
- De desplazamiento simple
- De desplazamiento doble


1. De combinación
Consiste en que dos o más reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).

Ejemplos:

Síntesis deLavoisier: mediante chispa eléctrica el hidrogeno se combina con el O2 para formar agua.
1) 2 H2 + O2 → 2 H2O(l)
Síntesis de Haber – Bosh: a temperatura y presión alta se forma el amoniaco a partir de H2 y N2 gaseosos.
2) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Formación del óxido férrico
3) 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Formación del cloruro de amonio
4) NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)
Formación de hidróxidode calcio
5) CaO(s) + CO2(s) → Ca (OH)2(s)
Esquema General:



2. De descomposición
En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:
Si la energía es calorífica se llama pirolisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
Si la descomposición espor acción de la luz se llama fotólisis
Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.
Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.

Reacciones de pirolisis.

Dónde: ∆ = símbolo de energía calorífica


Reacciones de electrólisis.

El sodio se obtiene líquido porque la electrólisis de la sal común fundida (NaCl líquido) se harealizado a temperatura muy alta.

Reacción de fermentación alcohólica

Esta reacción se lleva a cabo por medio de una enzima, que es una proteína biocatalizadora.

Reacción de catálisis

Se observa que en la catálisis, la sustancia que actúa como catalizador no aparece en los productos, ya que solo varía la rapidez con que se desarrolla la reacción o hace posible la reacción.
EsquemaGeneral de una Reacción de Descomposición:


3. De desplazamiento simple
En general se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.
En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.En el caso de los no metales, los más reactivos son algunos halogenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.
Esquema de una Reacción de Desplazamiento:

Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B
Ejemplo 1: Veamos la siguiente reacción de desplazamiento

¿Quién es el elemento desplazaste? : Fe
¿Quién fue el elemento desplazado? : H
¿Quién es...