Tipos De Reaccione Squimicas

Tipos de reacciones químicas
Una reacción química toma lugar cuando los materiales que se usan al
comienzo (reactivos) se cambian a nuevos materiales (productos).
Síntesis,descomposición, desplazamiento simple y desplazamiento
doble son algunos tipos comunes de reacciones químicas.
Reacciones de síntesis y descomposición
Síntesis significa “poniendojunto”. En una reacción de síntesis dos o
más elementos se combinan para formar uno o más compuestos. En
esta actividad investigaste la reacción del magnesio en oxígeno para
formar óxidode magnesio. El tipo de reacción opuesta es la reacción
de descomposición. En una descomposición química un compuesto
es separado en sus elementos.
Reacciones de desplazamientosimple
Una reacción de desplazamiento simple es una en la cuál un
elemento reacciona con un compuesto para producir un elemento
nuevo y un compuesto iónico. Por ejemplo, una reacciónde
desplazamiento simple ocurre cuando pones una cinta de zinc en una
solución de sulfato de cobre (II). El metal de zinc intercambia lugar
con el catión de cobre.También observasteque los átomos del metal
de cobre libres ahora están laminados en la cinta de zinc.
Las reacciones de doble desplazamiento son diferentes de las
reacciones de desplazamientosimple, en esa comienzas con dos fases
de soluciones acuosas y cuando reaccionan “intercambian parejas”. Un
ejemplo de este tipo de reacción es:
Ba(NO3)2(aq) _ Na2SO4(aq) → 2 NaNO3(aq)_ BaSO4(s)
Nota que el catión del compuesto (Ba2+) intercambió lugares con el
catión (Na+) del otro compuesto. El sólido BaSO4 es un precipitado.
Cuando examinas reacciones dedoble desplazamiento, sabes que una
reacción ha tomado lugar si ves:
• un precipitado • un gas • agua
Si ninguno de éstos está presentes, entonces no ha ocurrido una
reacción.