Tipos De Reacciones Mas Frecuentes En Quimica Inorganica

Tipos de Reacciones más Frecuentes en Química Inorgánica.


Química I – Grado en Biotecnología

ÍNDICE
1. INTRODUCCIÓN GENERAL
1.1.- Concepto de reacción química. Diferencias con las transformaciones físicas.
1.2.- Indicios que nos permiten conocer cuando tiene lugar una reacción química, y cómo seguir su evolución.
1.3.- Clasificación general de las reacciones inorgánicas segúndistintos criterios.
2. REACCIONES ÁCIDO BASE
2.1.- Concepto de ácido-base: Arrhenius, Brónsted-Lowry, Lewis, Pearson. Constante de acidez y concepto de pH.
2.2.- Características generales e identificativas de las reacciones ácido-base. Ejemplos y aplicaciones.
3.- REACCIONES REDOX
3.1.- Concepto de oxidante y reductor.
3.2.- Características generales e identificativas de las reacciones redox.3.3.- Ejemplos y aplicaciones: ajustes de ecuaciones. Pilas. Electrolisis.
4.-REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
4.1.- Características generales e identificativas de las reacciones de precipitación. Ejemplos.
4.2.- Solubilidad y producto de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad.
4.3.- Disolución de precipitados
5.- REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS
5.1.- Características generales eidentificativas de las reacciones de formación de complejos. Ejemplos.
5.2.- Constantes de estabilidad. Efecto quelato. Aplicaciones.
6. CUESTIONES SOBRE “ TIPOS DE REACCIONES MÁS FRECUENTES EN QUÍMICA INORGÁNICA”
7. BIBLIOGRAFÍA


1. INTRODUCCIÓN GENERAL
1.1. Concepto de reacción química. Diferencias con las transformaciones físicasUna reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. (1)

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos dereactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica yla masa total.
La diferencia entre las transformaciones químicas y físicas reside en que en estas últimas (por ejemplo, cambios de estado, mezclas, disoluciones, separación de sustancias en mezclas o disoluciones, etc.) no tiene lugar el cambio de la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen en la reacción, a diferencia de las transformaciones químicas donde sí tienen lugar dichoscambios de naturaleza.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. (2)

1.1. Indicios que nos permiten conocer cuando tiene lugar una reacción química, y cómo seguir su evolución.
Cuando se produce unareacción química, ésta puede determinarse que está ocurriendo atendiendo a diversos indicios o factores típicos:
- Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.
- Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles.
-Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacciónaparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.
- Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción.
- Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc. (3)
Para el correcto seguimiento...